7．氧化-還原反應(yīng)的本質(zhì)是（　�。�
A．化合價的升降B．電子的轉(zhuǎn)移C．原子的重新組合D．有新物質(zhì)生成

分析 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，與其它因素?zé)o關(guān)．

解答 解：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征是元素化合價的升降，故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性
B．含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強
C．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)
D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．反應(yīng)：CO+NO2?CO2+NO（△H＜0），達平衡后，提高溫度體系顏色變深
C．對于反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達平衡后，縮小體積可使體系顏色變深
D．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，采取高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3═Na2++CO32-B．NaHCO3═Na++HCO3-
C．KClO3═K++Cl-+3O 2-D．H2SO4═H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．“神舟七號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池．該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀．該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-═2CO32-，下列敘述正確的是（　　）
A．通氧氣的電極為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作時，CO32-向正極移動
C．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極
D．負極的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法一定正確的是（　　）
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
B．用0.200 0 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和
C．某溫度時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
D．在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，生成氣體的體積在標(biāo)況時為1.12L，所得溶液（體積為500mL）中溶質(zhì)為NaOH，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列描述正確的是（　�。�
A．炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦
B．可用NaOH溶液除去MgCl2溶液中少量的FeCl3
C．足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．向某溶液滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42-

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