7．在堿性溶液中能大量共存且為無(wú)色透明的溶液是（　　）
A．K+，Cl-，MnO4-，SO42-B．Na+，SiO32-，NO3-，CO32-
C．Na+，NO3-，SO42-，HCO3-D．Na+，SO42-，S2-，ClO-

分析 某強(qiáng)堿性溶液中，含大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．該組離子堿性條件下不反應(yīng)，能大量共存，故B選；
C．堿性條件下HCO3-不能大量共存，故C不選；
D．S2-，ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意歸納常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)．
（1）某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)．
（2）該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是檢查裝置的氣密性．
③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥否．（填“是”或“否”）
④寫(xiě)出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
⑤D中NaOH溶液的作用吸收未反應(yīng)的CO2．
⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時(shí)，不合理的是a．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．上下移動(dòng)量筒，使得E、F中液面高度相同
c．視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{39V}{56a}$%．
⑧實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　�。�
A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
C．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
D．加入稀鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．相同質(zhì)量的O2、CH4、CO2三種氣體，其中含分子數(shù)最多的是CH4；含原子數(shù)最多的是CH4；相同條件下，體積最小的是CO2；密度最大的是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在恒溫恒的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?nC（g）．Ⅰ．將1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為x；Ⅱ．若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為a、b、c（均不為零），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)液為x，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若Ⅰ達(dá)平衡時(shí)，A、B、C各增加1mol，則C轉(zhuǎn)化率將一定增大
B．若向Ⅰ平衡體系中在加入1molA和3molB，C的體積分?jǐn)?shù)若大于x，可斷定n＞3
C．若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足9a+c=3b，則可判斷n=3
D．若n=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足2a+1＜b＜3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．相同的溫度和壓強(qiáng)下，n1：n2=V1：V2．（即理解：相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)；反之，亦然）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是：（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA
B．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c （NH4+）＞c （OH-）＞c （SO42-）＞c （H+）
C．
1mol如圖物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時(shí)通常最多消耗Br2為4mol
D．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)
物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某氣體X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.5g•L-1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為56g/moL，28g X氣體所含有的分子數(shù)為0.5NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＞0，下列各圖中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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