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【題目】分子中所有原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是（ ）

A. SiO2 B. N2 C. PCl5 D. COCl2

【答案】D

【解析】試題分析：A、二氧化硅中不存在分子，A錯誤；B、氮氣是單質，B錯誤；C、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數為5，所以5+5=10，P原子不滿足8電子結構；Cl元素化合價為-1，Cl原子最外層電子數為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結構，C錯誤；D、光氣（COCl2）中，C原子的原子核外最外層電子數為4，其在分子中的化合價為+4價，所以滿足最外層8電子結構；O原子的原子核外最外層電子數為6，其在分子中的化合價為-2價，所以滿足最外層8電子結構；Cl原子的原子核外最外層電子數為7，其在分子中的化合價為-1價，所以滿足最外層8電子結構，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的性質比較，正確的是

A. 酸性：H2SO4＞HClO4 B. 堿性：NaOH＞KOH

C. 非金屬性： P＞S D. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HCl＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是

A. 5.6 g Fe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA

B. 標準狀況下，2. 24 L苯含C-H鍵的數目為0.6NA

C. K35ClO3與濃H37 Cl反應制得7.1 g氯氣，則生成的Cl2分子數為0.1NA

D. 6.4 g Cu與40 mL 10 mol·L-1濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述：能說明元素M比N的非金屬性強的是（ ）

①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N。

②M原子比N原子更容易得到電子。

③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多。

④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN。

⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。

A. ①②③⑤ B. ②⑤ C. ①②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是

類比對象

結論

A

2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2SO2===2 Na2SO3＋O2

B

Cl2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2Cl－

I2＋2Fe2＋ ===2Fe3＋＋2I－

C

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

I2＋H2O===HI＋HIO

D

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

Ca(ClO)2＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于放熱反應的是（ ）

① 木炭燃燒 ② 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span> 　③ 濃硫酸稀釋 　　

④ 氯酸鉀分解制氧氣 ⑤ 生石灰與水反應生成熟石灰

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①⑤ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是

A. D > A > B > C B. B > A > D > C C. D > B > A > C D. D > A > C > B

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學清洗的主要目的是除去硅片表面雜質（如某些有機物，無機鹽，金屬、Si、SiO2粉塵等）。常用的化學清洗劑有高純水、有機溶劑、雙氧水、濃酸、強堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反應25～35 min，效果良好。

回答下列問題

（1）能否用玻璃試劑瓶來盛HF溶液，為什么?用化學方程式加以解釋 ；

（2）寫出晶片制絨反應的離子方程式 ，對單晶制絨1990年化學家Seidel提出了一種的電化學模型，他指出Si與NaOH溶液的反應，首先是Si與OH一反應，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反應中氧化劑為 。

（3）本�；瘜W興趣小組同學，為驗證Seidel的理論是否正確，完成以下實驗：

實驗事實

事實一

水蒸汽在600℃時可使粉末狀硅緩慢氧化并放出氫氣。

事實二

盛放于鉑或石英器皿中的純水長時間對粉末狀還原硅無腐蝕作用。

事實三

普通玻璃器皿中的水僅因含有從玻璃中溶出的微量的堿便可使粉末狀硅在其中緩慢溶解。

事實四

在野外環(huán)境里，用較高百分比的硅鐵粉與干燥的Ca(OH)2和NaOH，點著后燜燒，可劇烈放出H2。

事實五

1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加熱（稍微預熱），收集到約1700mL H2，很接近理論值（1600mL）。

結論：從實驗上說明堿性水溶液條件下，H2O可作 劑；NaOH作 劑，降低反應 。高溫無水環(huán)境下，NaOH作 劑。

（4）在太陽能電池表面沉積深藍色減反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）與氨氣（NH3）在等離子體中反應。硅烷是一種無色、有毒氣體，常溫下與空氣和水劇烈反應。下列關于硅烷、氮化硅的敘述不正確的是 。

A．在使用硅烷時要注意隔離空氣和水，SiH4能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2；

B．硅烷與氨氣反應的化學方程式為：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反應中NH3作氧化劑；

C．它們具有卓越的抗氧化、絕緣性能和隔絕性能，化學穩(wěn)定性很好，不與任何酸、堿反應；

D．氮化硅晶體中只存在共價鍵，Si3N4是優(yōu)良的新型無機非金屬材料。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不會用到玻璃棒的是 （ ）

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 稀釋濃硫酸

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