在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分數(shù)都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時甲中的A的體積分數(shù)為0.4
B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質(zhì)的量之比不相等
C．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8:5
D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質(zhì)的量相等，則x=4

C

解析試題分析：甲乙為等效平衡，該等效平衡有兩種情況，若x=4，為等比等效；若x=2為等料等效（完全等效）。A、有兩種情況，錯誤；B、錯誤；C、若平衡時兩容器中的壓強不相等，應為第一種情況，氣體壓強比等于物質(zhì)的量比，把乙轉(zhuǎn)化為反應物，共有5mol，則兩容器中的壓強之比為8:5，正確；D、錯誤。
考點：考查等效平衡有關(guān)問題。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某可逆反應平衡常數(shù)表達式為K=。達到平衡狀態(tài)時，如果升高溫度(其它條件不變)，則K值減小。下列說法正確的是(    )

A．反應的熱化學方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(g) ΔH>0
B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應已達平衡
C．一定條件下達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，氣體顏色加深
D．使用合適的催化劑可使該反應的反應速率和平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應CO2 ( g ) + 3 H2 ( g )    CH3 OH ( g )+H2O( g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化。則下列說法正確的是

A．反應開始至a點時υ(H2) ="1" mol·L-1·min-1
B．曲線II對應的條件改變是降低壓強
C．若曲線I對應的條件改變是升溫，則該反應△H >0
D．T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0.125

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

合成氨反應為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、、KI混合溶液中， c()與溫度T的平衡曲線圖如下。下列說法不正確的是

A．反應的△H>0
B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2) 小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于密閉容器中進行的反應：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是(      )

A．P、Q、R、S的濃度相等
B．P、Q、R、S在密閉容器中共存
C．P、Q、R、S的濃度不再變化
D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是  (　　)

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c
B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c
D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a>c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是（  ）

A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數(shù)相等
B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉(zhuǎn)化率為
C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15
D．反應①的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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