【題目】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法正確的是

A. 該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

B. 一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變

C. 一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不變

D. 銅電極的電極反應(yīng)式為9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-

【答案】D

【解析】該裝置是一個(gè)電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A錯(cuò)誤；在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng)，即═，一段時(shí)間后，氫離子減小，氫氧根濃度增大，氫氧根會(huì)和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng)，所以會(huì)減小，B錯(cuò)誤；在電解池的陽極上，是氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以酸性增強(qiáng)，pH一定下降，C錯(cuò)誤；電催化還原為的過程是一個(gè)還原反應(yīng)過程，所以銅電極是電解池的陰極，銅電極的電極反應(yīng)式為9CO2+6H2O+8e-=CH4+8HCO3-， D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生進(jìn)行蔗糖的水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；在冷卻后的溶液中加入銀氨，在水浴中加熱．實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生．其原因是（ ）
A.蔗糖尚未水解
B.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖
C.加熱時(shí)間不夠
D.煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近全球多個(gè)國(guó)家爆發(fā)大規(guī)模流感，中藥良好的預(yù)防和治療作用再次進(jìn)入科學(xué)家的視野。食用香料肉桂具有良好的預(yù)防作用，其有效成分之一肉桂酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法不正確的是

A. 肉桂酸的化學(xué)式為C9H8O2

B. 肉桂酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

C. 肉桂酸的結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)碳碳雙鍵

D. 肉桂酸能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

X

Y

Z

A

水

單質(zhì)

純凈物

B

非金屬氧化物

酸性氧化物

氧化物

C

電解質(zhì)

化合物

純凈物

D

化合反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：

已知：①；

②D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，在苯環(huán)上引入－SO2H

回答下列問題：

（1）E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為____________________________。

（2）下列關(guān)于化合物B的說法不正確的是______________ (填標(biāo)號(hào))。

①苯環(huán)上一氯代物有2種

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

④1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L

（3）A→B的反應(yīng)類型是______________，D→E的目的是____________________________，F(xiàn)的化學(xué)名稱為____________________________。

（4）寫出F→G的化學(xué)方程式__________________________________________。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種______________ (不含立體異構(gòu))。

①氧原子數(shù)與B相同但相對(duì)分子質(zhì)量比B少36

②能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__________________________ (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

（6）寫出用苯酚、為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物的合成路線。____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑（其氧化性依次遞增），都極易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推測(cè)正確的是（ ）

A. XeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)

B. 某種氟化氙的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖，可推知其化學(xué)式為XeF6

C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

D. XeF2加入水中，在水分子作用下將重新生成Xe和F2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　　）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

（1）經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持體積不變，再充入2mulCO和1.5mol CH3OH，此時(shí)v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

（2）在其他條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率____(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a.CH3OH的質(zhì)量不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變

（4）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

則p1_____p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，△H_____0。該反應(yīng)在_______(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。

（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。

a.及時(shí)分離除CH3OH氣體 b.適當(dāng)升高溫度

c.增大H2的濃度 d.選擇高效催化劑

（6）下面四個(gè)選項(xiàng)是四位學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度以后,聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是_______。

a.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

b.有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

c.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

d.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，回答有關(guān)問題：

（1）寫出裝置I中有關(guān)儀器的名稱：a ________________，b__________________，該裝置分離混合物的原理是根據(jù)混合物各組分______________不同進(jìn)行分離的。

（2）裝置II中儀器C 的名稱為_______________，使用C前必需進(jìn)行的操作是 _______________為使C中液體順利流下，打開活塞前應(yīng)進(jìn)行的操作是 _________________________。

（3）下面是用36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸 的操作，請(qǐng)按要求填空：

①配制上述溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯，還有 _____________________，需要量取濃鹽酸的體積為 ____________mL。

②下列操作中,會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是______(填字母)。

a．定容時(shí)，俯視刻度線 b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒

c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水。d．量筒量取鹽酸前沒有用濃鹽酸潤(rùn)洗。

③經(jīng)測(cè)定，所配溶液的濃度偏小，如果忽略實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的誤差，可能的原因是___________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案