【題目】化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。

(1) 反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ;

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K1;H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)為K2 ,KK1K2二者的關(guān)系為 。

(2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,的平衡常數(shù)K=19 mol·L-1。在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L-1,c(O2)=1 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?計(jì)算過程和結(jié)論如下

(3)若未達(dá)到,反應(yīng) (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”) 方向進(jìn)行。

【答案

(1),=K1×K2

(2)

(3)逆反應(yīng)

解析】

試題分析(1)平衡常數(shù)是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度的冪次方乘積,因此根據(jù)反應(yīng)的方程式C(s)+CO2(g)2CO(g)可知平衡常數(shù)K的表達(dá)式為反應(yīng)Cs+H2OgCOg+H2g)的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)H2g+CO2gCOg+H2Og)的平衡常數(shù)為K2,由平衡常數(shù)分析計(jì)算可知,K與K1、K2二者的關(guān)系為K=K1×K2;

2)已知某溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡常數(shù)K=19,在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c(SO2)=1mol·L-1,c(O2)=1 mol·L-1,當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí),依據(jù)平衡三段式列式可知

2SO2+O22SO3

起始濃度(mol/L) 1 1 0

變化濃度(mol/L) 0.8 0.4 0.8

某時(shí)刻濃度(mol/L)0.2 0.6 0.8

此時(shí)濃度熵Q26.7>19,說明反應(yīng)未達(dá)到平衡,反應(yīng)向逆向進(jìn)行最后達(dá)到平衡。

(3)根據(jù)2)中分析計(jì)算可知反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入lmol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ/mo1.測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min)

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。

A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入lmol CO2和3mol H2

(4)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= —1275.6kJ/mol

②H2O(g)=H2O(1) △H= —44.0kJ/mol

則甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為:

(5)如果燃燒甲醇會(huì)造成大量化學(xué)能損失,如果以甲醇和空氣為原料,以氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)成原電池將有很多優(yōu)點(diǎn),請(qǐng)書寫出該電池的負(fù)極反應(yīng):___________________

(6)常溫下,某水溶液M中存在的離子有:Na+、A、H+、OH。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應(yīng)而得,則下列說法中正確的是 __。

A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH)=2×10—7mol·L-1

B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7

C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2

D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬(M空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的理論比能量指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高

C. M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n

D. Mg–空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CoCln·mNH3可表示+3價(jià)Co的一種八面體配合物,若0.1 mol配合物與足量AgNO3作用生成0.2 mol AgCl沉淀,則m、n的值是

A.m=4,n=2

B.m=4,n=5

C.m=3,n=3

D.m=5,n=3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1SO42、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液,現(xiàn)分別取3100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

a

AgNO3溶液

有白色沉淀生成

b

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

c

加足量BaC12溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題:

(1)該混合物中一定不存在的離子是 。

(2)試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

(3)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度(mol·L1

(4)判斷混合物中是否存在K+,如果不存在,請(qǐng)說明理由,如果存在,請(qǐng)求出C(K+)的取值范圍? 。

(5)Ba2是一種重金屬離子,某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為:

Cr2O726I14H2Cr33I27H2O/span>;

I22S2O322IS4O62。

試計(jì)算該工廠廢水中Ba2的物質(zhì)的量濃度。(寫出具體計(jì)算過程)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑)

1)操作a的名稱為 ,所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要

2)固體E的成分為 ,加入的試劑 ,發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

3)加入試劑的目的是 。

4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為 、 、洗滌、干燥。

5)若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液,其中c(Cu20.1 mol/L,c(Fe20.4 mol/L,

c(SO42 0.6 mol/L,已知?dú)潆x子濃度忽略不計(jì),則c(Na________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】優(yōu)質(zhì)碳酸鈣是制造牙膏的原料之一,某同學(xué)利用等質(zhì)量同種石灰石制優(yōu)質(zhì)碳酸鈣。設(shè)計(jì)如圖所示的甲、乙兩條路線(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),每一步反應(yīng)完全)。下列評(píng)價(jià)正確的是

A.甲、乙方案制得碳酸鈣質(zhì)量相等,甲方案反應(yīng)條件苛刻、過程復(fù)雜

B.甲、乙兩方案制得碳酸鈣質(zhì)量相等,乙方案操作簡(jiǎn)單、安全可靠

C.甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,溫度高、反應(yīng)速率快,比乙方案好

D.甲方案制得碳酸鈣是乙方案的2倍,但乙的操作簡(jiǎn)單,反應(yīng)環(huán)節(jié)少,綜合起來比甲方案好

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法正確的是

A.乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色

B.乙醇難溶于水,密度比水小

C.氧化鎂用于電解冶煉單質(zhì)鎂

D.二氧化硅用于制造太陽能電池

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【資料查閱】

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器X的名稱是__________。

2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______→e(填操作的編號(hào))。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在氣體入口處通入干燥HCl d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是_______。

4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是________________。

若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案