17．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是（　�。�
A．干燥Cl2B．配制硫酸溶液C．蒸餾D．分液

分析 A．干燥氣體導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；
C．蒸餾時(shí)測定餾分的溫度；
D．分液漏斗分離分層的液體．

解答 解：A．干燥氣體導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中干燥氣體時(shí)進(jìn)氣方向不合理，不能干燥氯氣，故A錯(cuò)誤；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；
C．蒸餾時(shí)測定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故C錯(cuò)誤；
D．分液漏斗分離分層的液體，則圖中分液漏斗中液體分層，可分液，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握裝置的作用、混合物分離提純實(shí)驗(yàn)操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可用不同的方法制得硫酸銅．
Ⅰ．將適量濃硝酸分多次加到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示），把硫酸銅晶體用小火慢慢加熱即得無水硫酸銅．
（1）圖1分液漏斗內(nèi)裝的液體是濃硝酸．圖2是圖1的改進(jìn)裝置，與圖1相比，圖2裝置的明顯優(yōu)點(diǎn)是防止倒吸、有害氣體能被完全吸收．
（2）用制得的無水硫酸銅檢驗(yàn)?zāi)畴p氧水中是否含水時(shí)，除了發(fā)現(xiàn)固體變藍(lán)外，還發(fā)現(xiàn)該雙氧水中有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此你有何猜想銅離子對(duì)雙氧水分解有催化作用．．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅反應(yīng)，以進(jìn)一步制取少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示：
請(qǐng)回答：
（3）實(shí)驗(yàn)中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱，至反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CuO，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻結(jié)晶制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．某小組同學(xué)采用加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值．
①請(qǐng)寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②加熱法測定該晶體里結(jié)晶水x的值，結(jié)晶水完全失去的判斷方法是兩次稱量不超過0.1g；
③如表是三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
11.7g23.3g19.7g
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出x的實(shí)測值為4．
（4）下列說法正確的是bd（填序號(hào)）．
a．甲裝置使用的玻璃儀器有：酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶
b．KMnO4溶液用于尾氣處理
c．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生
d．當(dāng)把品紅溶液滴入到錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3
e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入到錐形瓶中，不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)前，裝置內(nèi)空氣已排盡）：
已知：硫酸的沸點(diǎn)是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上．
主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；
②將Cu絲上提離開液面；
③從導(dǎo)管F口向裝置中通入空氣一段時(shí)間．
（1）試管A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是蒸發(fā)出的硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇．
（3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有還原性（填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），
請(qǐng)將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：
2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
（4）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
（5）下列敘述正確的是acd．
a．上下移動(dòng)銅絲可控制生成SO2的量
b．為確認(rèn)有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色
c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣
d．熄滅酒精燈后，B中的液體不會(huì)倒吸，因?yàn)榭諝饪山?jīng)導(dǎo)管F進(jìn)入試管A，使壓
強(qiáng)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的是（　�。�
A．利用太陽能制氫燃料B．多乘坐公交車少開私家車
C．利用燃燒煤發(fā)電D．用節(jié)能燈代替白熾燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�
A．硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2SO4
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小
B．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．濃度分別為0.2mol•L-1和0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在下列物質(zhì)中：①碘②燒堿③NaCl④干冰⑤氯化氫⑥Na2O2．用序號(hào)填寫下列空白：
（1）既含有離子鍵又含有非極性鍵的化合物是⑥；
（2）僅含有離子鍵的化合物是③；
（3）僅含有共價(jià)鍵的單質(zhì)是①④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求表示下列有機(jī)物：
（1）異戊烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）（CH3）2CHCH2CH3
（2）4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結(jié)構(gòu)簡式）CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2
（3）（寫出分子式）C9H10
（4）2，2-二甲基-3-乙基己烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）CH3C（CH3）2CH（CH2CH3）CH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）有12.4gNa2R含Na+ 為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62g/mol，R的相對(duì)原子質(zhì)量為16．含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比為23：16：9．求：NaCl、MgCl2和 AlCl3物質(zhì)的之比為3：2：1．

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