下列說法正確的是
A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B．二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合使用將增強漂白效果
C．在盛放食品的包裝袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，原因是硫酸銅作催化劑
C
本題考查元素化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。二氧化錳在H2O2分解時作催化劑，A不正確；二氧化硫和氯水混合后發(fā)生反應(yīng)生成無漂白性的硫酸和鹽酸，兩者混合使用將減弱或無漂白效果，B不正確；硅膠可吸水，鐵粉可吸收氧氣，防止氧化，故可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，C正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應(yīng)速率，原因是硫酸銅與鋅反應(yīng)置換出銅，與鋅構(gòu)成原電池，鋅為負(fù)極，加快了反應(yīng)速率，D不正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是指化學(xué)反應(yīng)不再進行的狀態(tài)
D．加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）實驗室用H2O2分解反應(yīng)制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設(shè)計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應(yīng)。
實驗編號
試劑
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列問題：
（1）欲用右圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測                   推(計)算反應(yīng)速率。

（2）為實現(xiàn)實驗?zāi)康模瑒tV1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應(yīng)速率最快的可能是     （填“實驗編號”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的機理可分兩步反應(yīng)進行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：
                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某同學(xué)用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下
實驗編號
鋅的狀態(tài)
反應(yīng)溫度/℃
收集100mL氫氣所需時間
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
（1）該實驗的目的是研究        、        對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響。
（2）實驗①和②表明                                    ；
（3）能表明固體的表面積對反應(yīng)速率影響的實驗編號是       和         。
（4）要加快該反應(yīng)速率，除了上述表中的因素外，你試舉出兩條                    。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動的是
A．升溫B．加壓C．減壓D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示反應(yīng)；。在某段時間中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反應(yīng)速度為v1，
N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反應(yīng)速度為v2，對于上述反應(yīng)，
當(dāng)溫度升高時v1和v2的變化情況為：(Q1、Q2均為正值)（   ）
　 
A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(l)＋ Cl2(g)的△H＞0△S＞0
B．Cl2在飽和食鹽水中溶解度比純水中小無法用勒夏特列原理去解釋
C．對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
D．過程的自發(fā)性的作用是確定過程是否一定會發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化能加快反應(yīng)速率，且反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是
①      升高溫度 ②使用證催化劑  ③增大壓強  ④增加濃度
A ②④        B  ③④         C  ①②       D ②③

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