【題目】已知反應(yīng):A2+B2=2AB,斷開(kāi)1 mol A2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ,斷開(kāi)1 mol B2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ,生成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ,下列說(shuō)法中正確的是( )。

A.若該反應(yīng)吸收能量,則可以得出: Q1>Q3

B.若Q1+Q2-2Q3>0,則該反應(yīng)放出能量

C.該反應(yīng)中的能量變化是Q1+Q2-2Q3

D.由題意可知:Q1+Q2=2Q3

【答案】C

【解析】Q1+Q2為反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵所需吸收的總能量,2Q3為生成新的化學(xué)鍵所要放出的總能量,若Q1+Q2>2Q3,則總反應(yīng)需要吸收能量,反之則是放出能量。因?yàn)樵摲磻?yīng)不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于2Q3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在反應(yīng)KMnO4＋HCl(濃)→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O中，

(1)配平上述化學(xué)方程式 。

(2)若生成35.5 g Cl2，則被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

光線透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中時(shí)，會(huì)產(chǎn)生一道道光柱

氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)

B

炒菜時(shí)加碘鹽要在菜準(zhǔn)備出鍋時(shí)添加

食鹽中的碘受熱易升華

C

明礬常用作凈水劑

明礬具有殺菌消毒功能

D

用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

水果中的葡萄糖能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224 mL水中含有的電子數(shù)為0.1NA

B. 44 g由N2O和CO2組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C. 將20 mL 0.5 mol·L-1 FeCl3溶液煮沸，所得膠粒數(shù)目為0.01NA

D. 在反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（要求有計(jì)算過(guò)程）

用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸。

反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用雙線橋法分析該反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

（2）15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl？

（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境(STSE)密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是

A. 干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅

B. 手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C. 用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含碘元素

D. 明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、能源、環(huán)科技等密切相關(guān)。下列描述錯(cuò)誤的是

A. 在廚房里用米湯不能直接檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘

B. 煤炭經(jīng)過(guò)干餾,可獲得相對(duì)清潔的能源和重要的化工原料

C. 利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染

D. 水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 22.4 L CO與1 mol N2所含的質(zhì)子數(shù)相等

B. 0.5 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

C. 17 g NH3溶于水配成1 L溶液，溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為NA

D. 足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生1 mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A. 0.1 mol / L 的硫酸銨溶液中：c(NH4+) > c(SO42) > c(H+)> c(OH)

B. 0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：（H+）=c（OH）+c（HCO3）+2c(H2CO3)

C. pH之和為14的H2C2O4與KOH 溶液混合：c(K+)>c(H+)>c(OH)>C(HC2O4)

D. pH=5 的H2S溶液中，c(H+) >c(HS)=1×10-5mol/L

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