Question

9．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：酸雨（或光化學煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH．
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現象是產生白煙，化學反應方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺．

Answer 1

分析 A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，則A為N元素；C單質在實驗室一般保存在煤油中，C為Na元素；由元素在周期表的位置可知，E為C，B為O，D為Cl，F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，F為Al；G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，G為Fe，
（1）A為N，位于第二周期第VA族；
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，分子為SO₂；
（3）A和C組成的一種離子化合物為Na₃N，能與水反應生成兩種堿為NaOH和一水合氨；
（4）A氫化物的氣體和D的氫化物氣體反應生成固體氯化銨；
（5）F的單質與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（6）D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，可知Cu失去電子，鐵離子得到電子．

解答 解：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物，則A為N元素；C單質在實驗室一般保存在煤油中，C為Na元素；由元素在周期表的位置可知，E為C，B為O，D為Cl，F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，F為Al；G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，G為Fe，
（1）A為N，位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，分子為SO₂，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有酸雨（或光化學煙霧），
故答案為：酸雨（或光化學煙霧）；
（3）A和C組成的一種離子化合物為Na₃N，能與水反應生成兩種堿為NaOH和一水合氨，反應為Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH，
故答案為：Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH；
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現象是產生白煙，化學反應方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：產生白煙；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（5）F的單質與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，可知Cu失去電子，鐵離子得到電子，則設計原電池的正極反應式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；Cu-2e^-=Cu²⁺．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質的性質及原電池的設計，題目難度不大．