短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)中正確的是( )
A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z |
B.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物 |
C.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 |
D.有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn) |
B
解析試題分析:考古時(shí)常用14C鑒定一些文物的年代,所以X為C、W為H;工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣,Y為N,Z不能形成雙原子分子,說(shuō)明Z是稀有氣體元素,Z是Ne。稀有氣體原子半徑與其它原子半徑測(cè)定方法不同,所以稀有氣體原子半徑與其它原子半徑無(wú)法比較,原子半徑C>N>H,A錯(cuò)誤;H和C可形成既有極性鍵又有非極性鍵的化合物如CH2=CH2、C2H2等,B正確;四種元素原子最外層電子數(shù)之和為19,C錯(cuò)誤;C和H可形成氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)烴、N和H形成NH3(氣態(tài))、N2H4(液態(tài))等化合物,NH3和N2H4分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):元素周期律 共價(jià)鍵
點(diǎn)評(píng):工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣;C和H可形成多種烴,烴的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、和固態(tài)。氨和N2H4分子間含有氫鍵,沸點(diǎn)較高。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、X元素形成的單質(zhì)中存在非極性共價(jià)鍵 | B、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 | C、Y的原子半徑在同周期主族元素中最小 | D、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng) |
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