Question

在2L容器中，加入1molA，1molB發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為40%．回答下列問(wèn)題．
（1）該反應(yīng)是

放熱

反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；以A表示的反應(yīng)速率為：

0.08mol/（L?min）

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

減小

（填“增大”“減小”“不變”），原因是

該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)

．

Answer 1

分析：（1）由反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為40%，故C的物質(zhì)的量為（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根據(jù)反應(yīng)可知參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.8mol，根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算v（A）；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此解答．

解答：解：（1）由反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，5分鐘到達(dá)平衡時(shí)測(cè)得C的體積分?jǐn)?shù)為40%，故C的物質(zhì)的量為（1mol+1mol）×40%=0.8mol，根據(jù)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.8mol，故v（A）=

0.8mol 2L

5min

=0.08mol/（L?min），
故答案為：放熱，0.08mol/（L?min）；
（2）該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減小，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意理解物質(zhì)能量與反應(yīng)熱關(guān)系．