14．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能量共存的是（　�。�
A．能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、H+、SO42-、I-
B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl-
D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-

分析 A．能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性；
B．能溶解CaCO3的溶液，具有酸性；
C．KMnO4可氧化乙醇；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．能使淀粉-KI試紙顯藍(lán)色的溶液，具有氧化性，不能存在還原性離子I-，故A不選；
B．能溶解CaCO3的溶液，具有酸性，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．KMnO4可氧化乙醇，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而對(duì)鹽酸濃度要求不高．結(jié)合本題，回答下列問(wèn)題．
（1）上述反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是HCl，還原產(chǎn)物是MnCl2．
（2）當(dāng)反應(yīng)有22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）Fe2+也能使KMnO4反應(yīng)生成MnCl2，可推測(cè)Fe2+具有還原性．（填“氧化性”或“還原性”）
（4）如果該反應(yīng)方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2，則HCl的系數(shù)是16．
（5）另知反應(yīng)Cl2+2I-=I2+2Cl-，請(qǐng)按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質(zhì)：KMnO4＞Cl2＞I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將AgCl 和AgI 的飽和溶液相混合，在其中加入足量AgNO3 固體，將會(huì)（　�。�
A．只有AgCl 沉淀B．只有AgI 沉淀
C．AgCl、AgI 都沉淀，以AgCl 為主D．AgCl、AgI 都沉淀，以AgI 為主

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2組成．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、Al和Si．

有關(guān)氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)如表：
金屬陽(yáng)離子氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Mg2+9.411.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）濾液A中含有的陽(yáng)離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+；
（2）操作④中生成沉淀G的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）由G反應(yīng)生成Al2O3的反應(yīng)方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
（4）操作⑤中調(diào)節(jié)pH=5～6時(shí)，可以用到的試劑為c（填字母）．
a．NaOH溶液　　　　 　b．氨水           c．MgO
（5）由濾液H制取金屬M(fèi)g的流程如下：
濾液H$\stackrel{加熱濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結(jié)晶}{→}$MgCl2•6MgCl2-→Mg
該流程中由MgCl2冶煉Mg的方法是電解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽（含少量鐵、鋁、鈣的鹽）．實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1．

已知：①室溫下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10-12．
②在溶液中，F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．
③三種化合物的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖2所示．
（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是為了提高M(jìn)g2+的浸取率．
（2）若室溫下的溶液中Mg2+的濃度為6.0mol•L-1，則溶液pH≥8才可能產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀．
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過(guò)濾，則趁熱過(guò)濾的目的是溫度較高時(shí)鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底（或高溫下CaSO4•2H2O溶解度小等合理答案均可），濾渣的主要成分是Al（OH）3、Fe（OH）3、CaSO4•2H2O．
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4•7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入NaOH溶液；②過(guò)濾，得沉淀；③向沉淀中加足量稀硫酸；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品．
（5）若獲得的MgSO4•7H2O的質(zhì)量為24.6g，則該鹽泥中鎂[以Mg（OH）2計(jì)]的百分含量約為20.0%（MgSO4•7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）已知實(shí)驗(yàn)室制備氧氣可以通過(guò)加熱高錳酸鉀實(shí)現(xiàn)，其發(fā)生的反應(yīng)如下：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是O，還原產(chǎn)物是K2MnO4、MnO2．
（2）查閱資料可知：銅和濃H2SO4共熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其中H2SO4在反應(yīng)中體現(xiàn)氧化、酸性．
（3）在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O從而可知在RO3n-中元素R的化合價(jià)是+5．
（4）請(qǐng)用雙線橋表示下列反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向：
K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
若反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl為1.2mol，則被還原的K2Cr2O7物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸
B．用托盤(pán)天平稱量25.20g NaCl
C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
D．可用50.00mL堿式滴定管量取20.00mL氫氧化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用同一原理解釋的是（　�。�
A．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固體碘受熱時(shí)都能氣化
C．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色
D．葡萄糖、乙醛分別與新制Cu（OH）2共熱時(shí)都能產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列富含糖類的是（　�。�
A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案