乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我國(guó)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含有羥基的有機(jī)物一定屬于醇類(lèi)
B、醇的命名同烴的命名一樣選擇最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈
C、醇都能發(fā)生消去反應(yīng)
D、醇都能發(fā)生取代反應(yīng)
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)反應(yīng),化學(xué)應(yīng)用
分析：A．含有羥基的有機(jī)物不一定屬于醇類(lèi)；
B．醇的命名同烴的命名不一樣，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
C．與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子的醇才能發(fā)生消去反應(yīng)能發(fā)生消去反應(yīng)；
D．醇都含有羥基，都能發(fā)生取代反應(yīng)．
解答： 解：A．羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈之間相連的有機(jī)物屬于醇類(lèi)，羥基直接與苯環(huán)直接相連的化合物屬于酚類(lèi)，故A錯(cuò)誤；
B．醇的命名同烴的命名不一樣，要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故B錯(cuò)誤；
C．與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子的醇才能發(fā)生消去反應(yīng)能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．醇都含有羥基，故都能發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查醇的結(jié)構(gòu)、命名及醇的化學(xué)性質(zhì)，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少 64g 時(shí)，外電路通過(guò)電子數(shù)為 2NA
B、25℃時(shí)，1LpH=3 的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于 0.001NA
C、1L0.1 mol?L-1NaClO 溶液中含 ClO-數(shù)目為 0.1NA
D、已知 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，當(dāng)反應(yīng)放熱73.76kJ時(shí)，共形成 H-H 鍵 2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
，恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2+CO═CO2+NO
B、該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
C、升高溫度，正反應(yīng)速率減小
D、恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，顏色加深，因平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過(guò)20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為（　　）
A、0.1 mol/（L?S）
B、0.05mol/（ L?min）
C、0.05mol/（L?s）
D、0.8mol/（L?S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將濃度為A%的NaOH溶液蒸發(fā)w g水后，成為V mL的2A%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后的溶液其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
wA
2V
mol/L
B、
wA
4V
mol/L
C、
wA
2000V
mol/L
D、
w
2AV
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，2.8g N2與C2H4的混合氣體所含電子數(shù)為1.4 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C、25℃時(shí)，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見(jiàn)的化合物，已知：
（1）A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙；
（2）各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”、“中”）．用離子方程式解釋原因
 
．
（2）在一定溫度下，向容積不變（容積為2L）的密閉容器中加入0.2mol乙和0.7mol甲氣體及固體催化劑，反應(yīng)生成A，且△H＜0．若第5分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得氣體總的物質(zhì)的量為0.7mol，則前5分鐘的平均反應(yīng)速率υ（甲）=
 
mol/（L?min），平衡時(shí)乙的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）常溫下，向含有白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，Ksp（M）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．取M的飽和溶液與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則生成沉淀的物質(zhì)的量較多的是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①在T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強(qiáng)酸
草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 
．
（4）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代 替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和常見(jiàn)氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
   B
 
  F
 
   丙
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：反應(yīng)①
 
反應(yīng)③
 
反應(yīng)⑤
 
．

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