Question

【題目】銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題：

（1）磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)，已知：

Ⅰ．0.1 mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；

Ⅱ．H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；

Ⅲ．H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3溶液有黃色沉淀生成．

① 關(guān)于H3PO3的說法：A．強(qiáng)酸；B．弱酸；C．二元酸；D．三元酸；e.氧化性酸；f.還原性酸，其中正確的是 。

② 寫出H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

③ Na2HPO3 為__________________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

（2）碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，試從離子濃度對離子反應(yīng)方向影響的角度解釋此反應(yīng)能夠發(fā)生的原因 ，CuSO4溶液也能使淀粉﹣KI試紙變藍(lán)，用離子方程式說明其原理 。

（3）納米氧化亞銅是一種具有良好光電效應(yīng)的材料，工業(yè)上制備它的方法之一是：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的肼(N2H4)，加熱并保持反應(yīng)體系的溫度在90℃，反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥所得到的固體樣品．檢驗(yàn)反應(yīng)混合體系內(nèi)納米Cu2O已經(jīng)生成的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是 。

Answer 1

【答案】

（1）①bcf；②H3PO3 + OH- = H3PO2- + H2O；③正鹽；

（2）由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進(jìn)行；

2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2；

（3）丁達(dá)爾效應(yīng)；

【解析】

試題分析： （1）①由0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7，說明亞磷酸部分電離，則亞磷酸是弱酸；由H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，則說明亞磷酸是二元酸；由H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成，說明該反應(yīng)中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性，故答案為：bcf；

②H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3+OH-═H2PO3-+H2O，故答案為：H3PO3+OH-═H2PO3-+H2O；

③H3PO3與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O，Na2HPO3為正鹽，故答案為：正鹽；

（2）碘化亞銅可作催化劑，飼料添加劑等，是難溶于水的固體．銅可以與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)得到氫氣，是生成難溶于水的碘化亞銅促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，CuSO4溶液也能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，是銅離子氧化I-離子為I2，本身被還原生成碘化亞銅，結(jié)合原子守恒、電子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；故答案為：由于CuI難溶于水，使得生成物中的離子濃度減小有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（3）①檢驗(yàn)納米Cu2O，在檢驗(yàn)溶液是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)。