【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 3.0g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中所含的原子數(shù)目為0.6NA
B. 23 g C2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目為2.5NA
C. 0.3 mol Na2O2固體中含自由移動的離子總數(shù)為0.9NA
D. 將CO2通過Na2O2使其增重a g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】BD
【解析】
A. 3.0g 質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的乙醇的物質(zhì)的量為0.03mol,0.03mol乙醇中含有0.27mol原子,由于水分子中同樣含有原子,所以該乙醇水溶液中含有的原子數(shù)大于0.27mol ,含有原子總數(shù)大于0.27NA,故A錯誤;
B. 23 g C2H6O的物質(zhì)的量為0.5mol,一個C2H6O分子含有5個C—H鍵,故0.5mol C2H6O分子中含C—H鍵數(shù)目為2.5NA,故B正確;
C. Na2O2固體中沒有自由移動的離子,故C錯誤;
D.2mol CO2與Na2O2反應(yīng)生成1mol氧氣,過氧化鈉質(zhì)量增重56g,增重a g時生成氧氣的物質(zhì)的量為:a/56mol,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為a/56×2 mol=a/28 mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為,,故D正確;
故選BD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在化學學習與研究中,運用類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論,因此類推所得結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中正確的是
A. 由加熱條件下2Cu + O2 2CuO,可推測出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生Cu + S CuS
B. Na 能與水反應(yīng)生成氫氣,則K、Ca 也能與水反應(yīng)生成氫氣
C. Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ,則Pb3O4 也可表示為 PbOPb2O3
D. CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2,則SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品1 L,進行了三組實驗,其操作和有關(guān)圖像如下所示:請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________,一定存在的陽離子是________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
(3)分析圖像,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為____,所得沉淀的最大質(zhì)量是___g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na+) =0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在?________(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在,c(NO3-)=________ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下式表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計一個原電池:Zn(s) + Fe2+(aq) == Zn2+(aq) + Fe(s)
(1)裝置采用燒杯和鹽橋,畫出此原電池裝置的簡圖:____________
(2)注明外電路的電子流向____________
(3)寫出2個電極上的電極反應(yīng)_____________、_________________
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. CO的摩爾質(zhì)量為28g
B. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NA
C. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子
D. 0.5mol H2所占的體積約為11.2L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知烴A在標準狀況下的密度為1.16g·Lˉ1,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。以A和CO為原料制取有機物E的流程如下:
請回答:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。
(2)關(guān)于物質(zhì)D(CH2=CHCOOH)化學性質(zhì)的說法正確的是__________。
A.物質(zhì)D含有一種官能團 B.物質(zhì)D與Na2CO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡
C.物質(zhì)D不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.常溫常壓時,物質(zhì)D呈氣態(tài)
(3)②的反應(yīng)機理與制取乙酸乙酯相似,寫出其化學方程式________________。
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【題目】(加試題)為應(yīng)對全球石油資源日益緊缺,提高煤的利用效率,我國開發(fā)了煤制烯烴技術(shù),并進入工業(yè)化試驗階段。
(1)煤氣化制合成氣(CO和H2)
已知: Ⅰ. C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ·mol-1
Ⅱ. C(s)+2H2O(g)==CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ·mol-1
①則CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學方程式為____________。
②反應(yīng)Ⅱ的△S____0(填“>”或“<”或“=”),在____情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。
(2)由合成氣反應(yīng)可以制得甲醇,現(xiàn)研究由甲醇制烯烴的反應(yīng)
主反應(yīng): 2CH3OH C2H4+2H2O i 3CH3OH C3H6+3H2O ii
副反應(yīng): 2CH3OH CH3OCH3+H2O iii
某實驗室控制反應(yīng)溫度為400℃,在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑(Cat.1和Cat.2),以恒定的流速通入CH3OH,在相同的壓強下進行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對比研究。得到如下實驗數(shù)據(jù):(選擇性:轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)
①下列說法錯誤的是____________
A.反應(yīng)進行一段時間后甲醇的轉(zhuǎn)化率下降,可能的原因是催化劑失活,工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑
B.使用Cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降,可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚
C.使用Cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯,使用Cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯
D.不管使用Cat.1還是使用Cat.2,都能提高活化分子的百分數(shù)
②在上圖中分別畫出反應(yīng)i在無催化劑、有Cat.1、有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程—能量”示意圖_______。
(3)連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物(NOx)的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原 理示意圖如圖,NiO電極上NO發(fā)生的電極反應(yīng)式:_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子檢驗的方法正確的是( 。
A.向某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B.向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有
C.向某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D.向某溶液中加稀硫酸生成白色沉淀,說明原溶液中有Ba2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等;②沉淀I中只含有兩種沉淀;③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________。
(2)NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。
(3)加入Na2CO3調(diào)PH至5.2,目的是________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____。
(4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2-3,______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
(5)為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過濾、洗滌、干燥,測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是_____(回答一條原因即可)。
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