Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A．已知C(石墨, s)=C(金剛石, s)  ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₁ ；C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  ΔH₂，則ΔH₂＞ΔH₁

C．已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH= -483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH=-57.3kJ/mol，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據題給熱化學方程式知，石墨變金剛石需要吸熱，說明金剛石的能量高，所以金剛石不穩(wěn)定，錯誤；B、碳完全燃燒放出的熱量大于碳的不充分燃燒放出的熱量，△H ＜0，所以放出的熱量越多的△H越小，則ΔH₂＞ΔH₁，正確；C、燃燒熱是指1摩爾燃料充分燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，所以應該是生成液態(tài)水時的放出的熱量，錯誤；D、中和熱是指酸堿中和生成1摩爾水時放出的熱量，20克的氫氧化鈉只能生成0.5摩爾的水，中和熱為57.3kJ/mol，錯誤。

考點：考查化學反應與能量轉化、燃燒熱和中和熱的概念。