Question

如圖所示原電池工作時，右池中Y₂O₇^2-轉化為Y³⁺．下列敘述正確的是（　�。�

• A、左池電極反應式：X⁴⁺+2e^-=X²⁺
• B、每消耗1mol Y₂O₇^2-，轉移3mol電子
• C、左池中陰離子數(shù)目增加
• D、改變右池溶液的c（H⁺），電流強度不變

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由右池中Y₂O₇^2-轉化為Y³⁺，發(fā)生還原反應，所以右邊是正極，左邊是負極，發(fā)生氧化反應，X²⁺-2e^-=X⁴⁺，根據此分析解題．

解答： 解：A、左池電極反應式：X²⁺-2e^-=X⁴⁺，故A錯誤；
B、每消耗1mol Y₂O₇^2-，轉移6mol電子，故B錯誤；
C、因為左池電極反應式：X²⁺-2e^-=X⁴⁺，正電荷數(shù)在增加，而且左要保持電中性，所以陰離子數(shù)目增加要增加，故C正確；
D、改變右池溶液的c（H⁺），要使右池溶液呈電中性，加速單位時間內電子的轉移數(shù)目，電流強度要變大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度中等，注意把握原電池的工作原理．