1．向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一定條件下使反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡，n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關系如圖所示．下列有關敘述一定正確的是（　　）
A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等
B．c點和e點H2的轉化率相等
C．平衡后再升高溫度，不利于氨的合成
D．d點時：n（H2）：n（NH3）=3：2

分析 A．c點沒有達到平衡，d、e點為平衡狀態(tài)；
B．e點時氫氣的轉化率達到最大，c點向正反應方向移動；
C．合成氨為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；
D．d點達到平衡狀態(tài)，H2、NH3的物質的量不再變化，圖中開始及平衡時的物質的量未知．

解答 解：A．c點沒有達到平衡，d、e點為平衡狀態(tài)，則c點表示NH3生成速率大于NH3分解速率相等，故A錯誤；
B．e點時氫氣的轉化率達到最大，c點向正反應方向移動，則c點轉化率小于e點H2的轉化率，故B錯誤；
C．合成氨為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則平衡后再升高溫度，不利于氨的合成，故C正確；
D．d點達到平衡狀態(tài)，H2、NH3的物質的量不再變化，圖中開始及平衡時的物質的量未知，則不能計算d點時n（H2）、n（NH3）的比，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的量隨時間變化曲線，為高頻考點，把握圖象分析、平衡狀態(tài)的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意合成氨為放熱反應，選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶膠灌于半透膜袋中并置于盛有熱的蒸餾水的燒杯中（如圖所示）．一段時間后進行如下實驗，回答相關問題．
（1）淀粉在實驗中發(fā)生反應的化學反應方程式：（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{酶}{→}$nC6H12O6 ，
（2）取燒杯中的溶液少許滴入新制Cu（OH）2懸濁液中加熱煮沸，觀察到的現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成．
（3）取半透膜袋中的液體少許于試管中，加入碘水，觀察到變藍現(xiàn)象，則說明淀粉在這段時間內未水解完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．人們獲得食鹽的方式有多種，最主要的是海水曬鹽．通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，以下是制備精鹽的實驗流程（試劑以化學式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序，必須保證Na2CO3在BaCl2后
（2）溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是玻璃杯，蒸發(fā)時玻璃棒的作用是攪拌，防止受熱不均導致液體飛濺
（3）經(jīng)過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
（4）制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體，用電子天平稱取8.00g樣品溶于水，向溶液中加入足量硝酸銀溶液（發(fā)生如下反應AgNO3+NaCl↓+NaNO3），將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥，并稱得其質量為14.35g，則該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為73.125%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，步驟③和步驟⑥該步驟的實驗操作名稱分別是過濾、蒸餾．
（2）步驟④反應的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-．步驟④中的轉化還可以雙氧水（H2O2），請寫出反應的離子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是碘在苯中的溶解度比在水中溶解度大得多，苯與水互不相溶．
（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：取少量提取碘后的溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果出現(xiàn)藍色，說明含有單質碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．四氯化錫是無色液體，熔點-33°C，沸點114°C．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl4，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙．同學甲通過如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）．請回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）裝置Ⅱ中盛放的試劑是飽和食鹽水，裝置Ⅲ的作用是干燥Cl2．
（3）關于該實驗裝置的下列說法正確的是A（填字母代號）．
A．儀器B中應加入少量碎瓷片
B．為了控制溫度，儀器B中可以使用溫度計，且用水浴加熱效果更好
C．為了增強冷凝效果，裝置Ⅴ可以用球形或蛇形冷凝管代替
D．裝置Ⅴ中a為冷凝水的進水口
（4）儀器A中發(fā)生反應后，KMnO4被還原為Mn2+，寫出該反應的化學方程式2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（5）同學乙認為裝置Ⅶ的使用不合理，并推測若按同學甲的方案進行實驗，裝置Ⅵ中除生成SnCl4外，還會生成其他含錫的化合物，其化學式為H2SnO3或SnO2或Sn（OH）4或H4SnO4．同學乙提出的改進意見是用一個盛有堿石灰（填試劑名稱）的球形干燥管代替裝置Ⅶ．
（6）按改進后的實驗方案進行實驗，若裝置Ⅳ中用去錫粉11.90g，反應后，裝置Ⅵ中錐形瓶里收集到23.49gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率不相等
B．溶液酸性越強，R的降解速率越小
C．R的起始濃度和溶液的pH均影響R的降解速率
D．在 20-25min之間，pH=10 時R的平均降解速率為 0.04mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．硼及其化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應用．
（1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中會電離產(chǎn)生[B（OH）4]-離子，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（2）硼砂化學式為Na2B4O7•l0H2O，生產(chǎn)硼砂時的廢渣是硼鎂泥，其主要成分是MgO，還含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質．以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應用．硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

①硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂，該反應不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②濾渣B中含有不溶于稀鹽酸的黑色固體，則濾渣B除含有Al（OH）3之外還含有的成分有Fe（OH）3、MnO2（填化學式）；寫出稀硫酸酸浸后的濾液生成B中黑色固體的離子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
③趁熱過濾的目的是防止硫酸鎂在溫度降低時結晶析出．
④上述操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（3）NaBH4-“萬能還原劑”，其在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，會產(chǎn)生一種氣體，該氣體電子式為H：H．
（4）設計實驗證明：非金屬性：硼＜碳向NaB（OH）4溶液中通入二氧化碳氣體發(fā)生反應生成硼酸，說明碳酸酸性大于硼酸，證明碳的非金屬性大于硼．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有abdf．
a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應 ．此副反應的產(chǎn)物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸鈉消毒殺菌最主要的作用方式是通過它的水解形成次氯酸．
（4）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（如圖3）是d（填代號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實驗方案如下：

請回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認為合理的是途徑② ；
上述實驗方案多處采用了過濾操作，過濾所用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
（3）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優(yōu)點是產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發(fā)濃縮、
冷卻結晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為（用離子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
（5）測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中x值的實驗方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學方程式為：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過高，CuSO4會繼續(xù)分解為CuO和SO3．
在此實驗過程中，稱量操作至少進行4次．若測定結果x值偏高，可能的原因是abd．
a．加熱溫度過高
b．加熱時膽礬晶體飛濺出來
c．加熱后放在空氣中冷卻
 d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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