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中學化學必修I教材中，涉汲了跟生活、生產密切聯(lián)系的重要金屬、非金屬及其化合物．請回答：
（1）寫出鋁的原子結構示意圖
 
．
（2）寫出金屬鈉與水反應的離子方程式
 
；往所得溶液中加入已去氧化膜的鋁片，試寫出化學反應方程式
 
．
（3）有一類反應為：單質+氧化物→新單質+新氧化物，試寫出屬于這類反應，且符合下列要求的化學反應方程式：
金屬置換出金屬
 
．
金屬置換出非金屬
 
．
非金屬轉換出非金屬
 
．
考點：鈉的化學性質,鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）鋁是13號元素，根據其核外電子排布書寫原子結構示意圖；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）①鋁熱反應屬于符合條件，②鎂和二氧化碳的反應符合條件，③碳和二氧化硅的反應符合條件．
解答： 解：（1）鋁是13號元素，其原子核外有13個電子，則其原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，離子反應方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；  （3）①鋁熱反應屬于符合條件，反應方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe；
②鎂和二氧化碳的反應符合條件，反應方程式為：2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C；
③碳和二氧化硅的反應符合條件，反應方程式為：C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO
故答案為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe、2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C、
C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO．
點評：本題考查元素化合物的性質，注意碳能和二氧化碳反應，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．大多數(shù)的化學反應都是可逆反應．
在一個容積為2.0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）．當向容器中加入2.0mol A和6.0molB，反應進行了2min時達到平衡，此時生成了3.0molC．
（1）用B的濃度變化來表示的反應速率v（B）=
 
．該反應在此條件下的化學平衡常數(shù)K=
 
（結果用分數(shù)表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2.0molA和8.0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)不變，則還應加入C
 
mol．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3.0molA和一定量的B，平衡時C的物質的量為3.0mol，則加入的B的物質的量為
 
mol．
Ⅱ．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是
 
．
A． c（HA）＜c（A-）               
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C． c（Na+）=c（HA）+c（A-）        
D．c（OH-）=c（H+）+
1
2
[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）
 
大量共存．
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：
 
．
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
3-
3
)
=2×10-4，當溶液中c（HC
O
-
3
）：c（C
O
2-
3
）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2，當通入氣體為8.96L（標況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2的體積關系圖象正確的是（氣體的溶解和離子的水解忽略不計）（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、已知
化學鍵 C-H C=C  C-C H-H
鍵能（kJ/mol） 615.3 　414.4   347.4 435.3
則可以計算CH3-CH3→CH2=CH2+H2；△H=+125.6 kJ/mol
B、常溫下
c(OH-)
c(H+)
=10-14的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-能大量存在
C、在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3?H2O
D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，說明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C、常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉移電子數(shù)為0.2 NA
D、1L0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1NA但小于0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1 mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中錯誤的是（　　）
A、常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化較小
B、等溫下，等濃度的CH3COOH和HCN溶液pH，后者大
C、HCN溶液和NaOH不等體積混合后一定存在如下關系c（H+）-c（OH-）═c（CN-）-c（Na+）
D、0.1mol?L-1CH3COOH和HCN溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol的2H35Cl含中子數(shù)為1.8NA
B、16g O3和O2混合物中氧原子數(shù)為NA
C、常溫下，1L pH=l的溶液中H+的數(shù)目大于0.1NA
D、0.1 mol的H2O2中含有非極性鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種可充電的鋰離子電池充、放電的工作示意圖．該電池的反應式為：
LiMnO2+C6
充電
放電
Li1-xMnO2+LixC6（LixC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復合材料，LiMnO2表示含鋰原子的MnO2）下列有關說法正確的是（　�。�
A、K與N相接時，A極為負極，該電極反應式為：LixC6-xeˉ=C6+xLi+
B、在整個充電或放電過程中都只存在一種形式的能量轉化
C、K與N相接時，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
D、K與M相接時，A極發(fā)生氧化反應，LiMnO2-xeˉ=Li1-xMnO2+xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1molCH3+含電子數(shù)為10NA
B、質量均為7.8 g Na2S、Na2O2的固體中含有的陰離子數(shù)均為0.1NA
C、標準狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反應，轉移的電子數(shù)均為0.1 NA
D、在反應S+2KNO3+3C
 點燃 
.
 
K2S+N2↑+3CO2↑中，每生成1molN2轉移的電子數(shù)為10NA

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