在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝a kJ/mol(a＞0)
反應達到平衡后，測得c(CO)∶c(CO2)＝3∶2。下列說法正確的是(  )
A．反應放出的熱量為0.2a kJ
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C．若升高溫度，v(正)加快，v(逆)減慢，平衡正向移動
D．若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應平衡正向移動
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在某溫度時，把 0.5mol N2O4 氣體通入體積為5L的密閉容器中，2s時NO2的濃度為0.02mol.L-1，60s時達到平衡，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的1.6倍。試回答下列各問題：
（1）2s時用N2O4濃度變化表示的化學反應速率是_________________。
（2）2s時，體系內(nèi)的壓強為開始時的 ________倍，此時N2O4的分解率為_______。
（3）達到平衡時，平衡混合物中N2O4的物質(zhì)的量為____________，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（６分）化學反應速率可通過實驗測定。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)的相關性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率，可通過測定收集等體積H2需要的________來實現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過觀察單位時間內(nèi)________________變化來測定該反應的速率；在Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O反應中，該反應的速率可通過___          來測定。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列各項分別與哪個影響化學反應速率的因素的關系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈______________
(2) MnO2加入雙氧水中反應更劇烈______________
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應，后者先反應完___________
(4) 鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出，但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0，化學反應速率與反應時間的關系如右圖所示。10秒內(nèi)，c(H2)下降了0.75mol/L，下列說法不正確的是：
A．圖中v1大于0.05 mol/(L·s)
B．氫氣的起始瞬時速率為0.075mol/(L·s)
C．10秒內(nèi)氨氣的平均速率為0.05mol/(L·s)
D．其他條件不變，升高溫度，v1增大，陰影面積減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要原因是
A．參加反應物質(zhì)的性質(zhì)B．加入催化劑
C．溫度和壓強D．各反應物和生成物的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能使反應歷程改變，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是                           （ ）
A．增大反應物濃度B．加壓
C．加催化劑D．升溫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應物的濃度為3mol/L,經(jīng)5秒鐘后,濃度變?yōu)?mol/L,則這5秒里該反應物的平均反應速率是                                                         （        ）
A．0.2 mol/sB．0.2 mol·L/sC．0.2 mol/（L·s）D．12 mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應M+NP如果溫度每升高10℃，反應速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到400C完成反應的10%需要的時間為
A．2minB．3minC．6minD．9min

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