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16．下列說法正確的是（　�。�
A．難失去電子的原子，易形成陰離子
B．只有化合物分子中才存在共價鍵
C．共價分子中所有原子都具有8電子穩(wěn)定結構
D．含氧酸的組成中可以含有金屬元素

分析 A．稀有氣體既難得電子又難失電子；
B．雙原子或多原子單質分子中存在共價鍵；
C．含有H原子的化合物中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結構；
D．金屬性較弱的金屬元素能形成含氧酸．

解答 解：A．稀有氣體既難得電子又難失電子，則難失去電子的原子，不一定易形成陰離子，故A錯誤；
B．雙原子或多原子單質分子中存在共價鍵，如氫氣中存在H-H共價鍵，故B錯誤；
C．含有H原子的化合物中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結構，如HCl中Cl原子滿足8電子穩(wěn)定結構，H原子不8滿足電子穩(wěn)定結構，故C錯誤；
D．金屬性較弱的金屬元素能形成含氧酸，如高錳酸，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學鍵、8電子穩(wěn)定結構的判斷，題目難度不大，注意對有關概念的把握，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．苯甲醇在熱的銅催化下能制得苯甲醛．可用于檢驗實驗所獲是否純凈物的方法是（　�。�
A．定量分析--測沸點
B．定性分析--滴入酸性高錳酸鉀溶液
C．定量分析--使用銀氨溶液
D．定性分析--與新制氫氧化銅懸濁液共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的空氣，防止干擾．
（2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式3Fe2++2（Fe（CN）6）3-=Fe3（Fe（CN）6）2↓．
（3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++2H++S↓．
（4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示．他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子過程Ⅵ，B溶液中含有的離子
甲有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標準狀況下），若溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為0.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）之比為2：1
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．0.1 mol/L 的NaHA溶液，其pH=4，則c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
D．只含Na+、CH3COO-、H+、OH-的酸性溶液中，c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用Y型管與其它儀器組合可以進行許多實驗（固定裝置略）．分析并回答下列問題：
（1）實驗目的：驗證SO2有氧化性
將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個支管中，在支管交叉處實驗現(xiàn)象為管壁內有淡黃色固體生成；硫化亞鐵處加水的目的是稀釋濃硫酸，防止硫化氫被氧化．
（2）實驗目的：探究SO2與BaCl2反應產生沉淀的條件
二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產生沉淀，而通入另一種氣體后可以產生白色沉淀．則右側Y型管中應放置的藥品是濃氨水、堿石灰（固體NaOH、生石灰）（必要時可以加熱），該沉淀的化學式為BaSO3．
（3）
實驗目的：探究電石氣中的成分
①裝置A中的化學反應方程式為：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
②B裝置中出現(xiàn)黑色沉淀，可判斷電石氣中含有H2S；C裝置的作用為除去硫化氫．
③為驗證電石氣的主要成分，D中盛放酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（4）
實驗目的：鋅鐵合金中鐵含量的測定
①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內液面相平

②若稱得鋅鐵合金的質量為0.117g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為45.80mL，則合金中鐵的含量為69.14%（保留2位小數(shù)，已折算標況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．弱堿的濃度大于強酸的濃度
B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+
C．反應后的溶液呈酸性
D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應產物也相同
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．同溫同壓下，等體積的兩個密閉容器分別裝有12C18O和14N2兩種氣體，關于這兩個容器中氣體的說法不正確的是（　　）
A．質子數(shù)相等，質量不相等B．質子數(shù)、質量都不相等
C．分子數(shù)、質量分別相等D．原子數(shù)、電子數(shù)都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于一定原子軌道上運動的電子的幾種判斷正確的是（　�。�
A．一個原子軌道上只能有一個電子
B．處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同
C．處在同一能級中的電子（基態(tài)）能量一定相同
D．處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量一定不同

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