請按要求填空：

用已準(zhǔn)確稱量的1.06 g　Na2CO3固體配制0.100 mol·L－1　Na2CO3溶液100 mL，所需要的儀器為________．

答案：
解析：

　　答案：100 mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

　　解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的主要儀器是容量瓶，在此使用100 mL容量瓶．此外還必須用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．量筒可以用也可以不用(如果燒杯上沒有刻度，則一定用)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol?L-1的稀H2SO41000mL，請按要求填空：
（1）需用最筒最取濃H2SO4
27.2
27.2
 mL．
（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
ABC
ABC
．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
II．向Ba（OH）2溶液中逐滴地加入NaHSO4溶液，開始階段，溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
，當(dāng)沉淀完全時，溶液為
堿性
堿性
，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，溶液中反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
III．發(fā)射衛(wèi)星可用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2（g）和水蒸氣．
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；                 △H=+67.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；    △H=-534kJ?mol-1
請寫出N2H4（g）和NO2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請按要求填空：
（1）用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol．L-1Na2CO3溶液100mL，所需的儀器是
100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
．
（2）除去NaNO3固體中混有少量KNO3所進(jìn)行的實驗操作依次為
溶解
溶解
、蒸發(fā)、結(jié)晶、
過濾
過濾
．
（3）除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）
BaCl2、K2CO3、HCl
BaCl2、K2CO3、HCl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高一化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

請按要求填空

(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06 g　Na2CO3固體配制0.100 mol·L－1　Na2CO3溶液100 mL，所需的儀器是________．

(2)除去NaNO3固體中混有少量KNO3所進(jìn)行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________．

(3)除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)指出在使用下列儀器(已經(jīng)洗滌干凈)或用品時的第一步操作：?

①石蕊試紙(檢驗氣)：         。②容量瓶：　　　　。③酸式滴定管：      。④集氣瓶(收集氯化氫)：           。?

(2)請按要求填空：?

①用已準(zhǔn)確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100 mol·L-1Na2CO3溶液100 mL，所需要的儀器為　　　    。②除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實驗操作依次為　　　　　、蒸發(fā)、結(jié)晶、　　　　　。?

③除去KCl溶液中的，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：　　　　　。測定硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)里結(jié)晶水的含量，實驗步驟為：①研磨�、诜Q量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量�、奂訜帷、芾鋮s�、莘Q量�、拗貜�(fù)③至⑤的操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g為止�、吒鶕�(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量。

(3)請回答下列問題：?

①現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進(jìn)行該實驗時，缺少的實驗用品是                。?

②該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？?

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

③實驗步驟⑥的目的是　　　　　　　　　　　　。?

④若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量偏低，其原因可能有         (填入選項的編號)。

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)?          B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)?

C.實驗前被測樣品已有部分失水?                D.加熱前所用的坩堝未完全干燥?

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案