【題目】某同學利用下圖進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內充滿X氣體，膠頭滴管內裝有少量Y液體，燒杯內裝有足量Z液體，下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是（ ）

X氣體

Y試劑

Z試劑

A．

NO2

H2O

H2O

B．

CO2

H2O

H2O

C．

HCl

飽和食鹽水

水

D．

NO2 和O2

H2O

H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，氣體的體積減小，壓強變小，能形成噴泉，但水只能進入2/3，A不符合題意；

B．二氧化碳在水中的溶解度很小，不能形成噴泉，B不符合題意；

C．氯化氫在水中的溶解度很大，能形成噴泉，且液體能充滿整個燒瓶，C符合題意；

D．二氧化氮和氧氣和水反應生成硝酸，但不能確定二氧化氮和氧氣的比例，不能確定氣體是否能完全反應，就不能確定是否能充滿整個燒瓶，D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵是制作高性能半導體的重要原料。工業(yè)上常從鋅礦冶煉的廢渣中回收鎵。已知某鋅礦渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，利用該礦渣制鎵的工藝流程如下：

已知：①鎵在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族，化學性質與鋁相似。

②lg2=0.3 lg3=0.48。

③部分物質的Ksp如下表所示。

物質

Zn(OH)2

Ga(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

1.6×10－17

2.7×10－31

8×10－16

2.8×10－39

(1)為了提高酸浸速率，除適當增加硫酸濃度外，應采取的措施有__________________（寫出兩條）。濾渣1的主要成分是硫酸鉛及_________________(寫化學式)。

(2)加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)______________________ 。

(3)室溫條件下，若浸出液中各陽離子的濃度均為0.01mo/L，當溶液中某種離子濃度小于1×10-5mol/L時即認為該離子已完全除去，則pH應調節(jié)的范圍為___________________。

(4)操作D包括：_______________過濾、洗滌、干燥。

(5)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極電極反應式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的X和Y兩種微粒，化學性質一定相似的是

A. 結構示意圖：X為 ，Y為

B. X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2

C. X原子的2p能級上有3個電子，Y原子的3p能級上有3個電子

D. X原子核外M層上僅有2個電子，Y原子核外N層上僅有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質結構揭示物質構成的奧秘，請回答以下問題：

（1）元素A含有8個質子，10個中子的核素，用核素符號表示為______。元素B被科學家稱“防癌之王”，與元素A同主族位于第四周期，元素B的名稱為______，A和B的氫化物，沸點較高的是_____（填化學式）。

（2）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中硅元素為+4價，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為______。

（3）如圖是前四周期主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，則b點對應元素的未成對電子數(shù)為______，c點對應元素基態(tài)原子價電子排布式為_______。

（4）FeC13晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000℃，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因是____。

（5）水果中含有不同的果酸，其中檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸，檸檬酸的結構如下圖。檸檬酸的晶體類型為_____，碳原子的雜化軌道類型為_____；檸檬酸晶體中含有的作用力有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三種物質：

⑴ 乙中含有的官能團的名稱為_______。

⑵由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的部分產物，下同）：

反應Ⅰ類型_______；反應II的條件是______；反應III的化學方程式為_______（不需注明反應條件）。

⑶由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：

①下列物質不能與B反應的是______（選填序號）。

a．金屬鈉 b．FeCl3溶液 c．Na2CO3溶液 d．HBr溶液

②C的結構簡式為 _______；第⑤步反應類型_________；

③任寫一種能同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式_________。

a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1

B.該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L

C.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

D.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

下列問題：

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是___ ，發(fā)生反應的化學方程式為___；

(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___、___,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是___和___；裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為___；

(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象___；

(4)尾氣可采用___溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某容器中加入足量的碳酸鈣，發(fā)生反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，達到平衡，下列說法正確的是

A. 將體積縮小為原來的一半，當體系再次達到平衡時，CO2的濃度不變

B. 將體積增大為原來的2倍，再次達到平衡時，氣體的密度變大

C. 因CaCO3(s)需加熱條件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0

D. 保持容器壓強不變，充入He，平衡向逆反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是合成賴氨酸、環(huán)己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取劑及高辛烷值汽油穩(wěn)定劑。

制備環(huán)己烯的反應原理：主反應；副反應

制備環(huán)己烯的實驗裝置圖如下：(夾持裝置及加熱裝置已省略)

相應的實驗流程如下圖所示：

相關物質沸點、密度、溶解性如下：

沸點/℃

密度/()

水中溶解性

環(huán)己醇

161

0.962 4

可溶于水

環(huán)己烯

83

0.811

不溶于水

85%溶液

1.69

易溶于水

環(huán)己烯與水形成的共沸物(含水10%)

70.8

環(huán)己醇與水形成的共沸物(含水80%)

97.8

回答下列問題：

(1)實驗中不用濃硫酸，而用85%溶液，說明理由________________(寫出一條即可)。

(2)向粗產物環(huán)己烯中加入食鹽使水層飽和的目的是_____________；水浴蒸餾前加入無水氯化鈣的目的是___________________________.

(3)儀器A、B的名稱分別是________________________。

(4)蒸餾提純時用到水浴加熱的方法，其優(yōu)點是______________(寫出兩條即可)。

(5)文獻資料要求本實驗的反應溫度應不超過90℃，其原因是_____________________。

(6)本實驗最終得環(huán)己烯純品2.75g，環(huán)己烯的產率為__________________%。

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