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11．下列過程屬于放熱反應的是（　　）
A．濃硫酸溶于水B．碳與水蒸氣的反應
C．氯酸鉀受熱分解D．酸堿中和

分析 常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化、某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A錯誤；
B．碳與水蒸氣的反應是吸熱反應，故B錯誤；
C．氯酸鉀受熱分解是分解反應，屬于吸熱反應，故C錯誤；
D．酸堿中和是放熱反應，故D正確，
故選D．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是本題解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均能水解
B．乙二醇、苯乙烯在一定條件下均可聚合生成高分子化合物
C．分子式為C4H8C12的有機物共有（不含立體異構）8種
D．處于同一平面上的原子數最多為18個

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“C1化學”是指以分子中只含一個碳原子的物質為原料進行物質合成的化學．如下圖是以天然氣的主要成分為原料的合成路線流程圖，其中“混合氣體”的成分與水煤氣相同；B的水溶液有防腐功能；D是C的鈉鹽，2mol D分子間脫去1mol H2分子可縮合生成E（草酸鈉）；H是F與A按物質的量之比為1：2反應的產物．

（1）天然氣主要成分的電子式是；E的化學式是Na2C2O4．
（2）G的結構簡式是：HCOOCH3．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A→B2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
A+F→HHOOC-COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOC-COOCH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A、B、C、D、E、X為中學常見物質，它們的轉化關系如圖所示（反應條件未注明）．請根據題中信息回答問題．

（1）若A為短周期元素的單質，E為白色難溶物且既能溶于鹽酸又能溶于C溶液，則
①D與X發(fā)生反應的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓；
②常溫下pH=10的C溶液與D溶液中，水的電離程度NaAlO2大（選填C或D的化學式）．
（2）若A為氧化物，常溫下X在濃的C溶液中發(fā)生鈍化，則
①X在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族；
②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的兩種金屬陽離子的物質的量相等（不考慮水解因素），被還原的D是0.4amol（用含a 的式子表示）；
③請設計方案鑒別F溶液中的金屬陽離子取少量F溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe3+；另取少F溶液于試管中，滴加幾滴KMnO4溶液，若溶液紫色褪去則含有Fe2+．
（3）若A為有機物，B和D均能發(fā)生銀鏡反應，且B和C相對分子質量相等，寫出A的結構簡式HCOOCH2CH3，寫出C→D的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．可充電“鈉•二氧化碳”電池（如圖），電池總反應為：4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$ 2Na2CO3+C，下列說法錯誤的是（　�。�
A．放電時，Na+向正極移動
B．放電時，電子從鈉薄經負載流向多壁納米碳管
C．充電時，鈉薄和外接電源的負極相連，發(fā)生氧化反應
D．充電時，陽極的電極反應為：2Na2CO3+C-4e-═4Na++3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現有部分元素的性質、用途與原子（或分子）結構如表所示：
元素編號元素性質與原子（或分子）結構
W周期表中原子半徑最小的元素
X氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽
Y一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代
ZM層比K層少1個電子
T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的簡單離子結構示意圖．
（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．
（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數為10的微粒，其中有四種微�？梢园l(fā)生反應：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，該反應為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X與元素W以原子個數比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和另一種液體化合物，寫出該反應的化學方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．已知A、B、E三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號ANa，CSi，DP．
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；
A、E兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式HClO4+NaOH═NaClO4+H2O．
（3）比較C、D最高價氧化物對應水化物的酸性H3PO4＞H2SiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電鍍、制革等行業(yè)排放的含鉻廢水和污泥是重要的環(huán)境污染源．請回答下面問題：
（1）已知加酸可以使CrO42-轉化為Cr2O72-：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
①升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．若要加快反應速率且提高CrO42-的轉化率可采用的措施為b．
a．用合適的催化劑       b．增加溶液的酸性      c．降低溫度             d．加入碳酸鈉溶液
②若常溫下pH=1的溶液中Cr2O72-濃度為a mol•L-1，Cr2O72-濃度是CrO42-濃度的10倍，該反應的平衡常數K=$\frac{1{0}^{4}}{a}$（用含a的代數式表示）．
（2）如圖是某工廠對污泥中鉻元素的回收與再利用的工藝流程圖（其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀完全時溶液的pH為：Fe3+：3.2；  Mg2+：11.1；Al3+：8； Cr3+：5．
①H2O2的作用是將+3價Cr氧化成+6價Cr．
②鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是Ca2+、Mg2+．
（3）某工廠的酸性廢水中含Cr2O72-會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72-還原成Cr3+，并轉化成Cr（OH）3除去，工廠采用的方法是向廢水中加入少量NaCl，分別以鐵和石墨為電極進行電解，溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉變?yōu)閴A性． 在此處理過程中，鐵電極連接電源的正極（填“正極”、“負極”），Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．在陰極區(qū)有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．電解后的溶液中c（Cr3+）為3×10-5mol•L-1，則溶液中c（Fe3+）為2×10-12mol•L-1．（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．向醋酸溶液中加水，醋酸的電離程度增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$增大
C．向氨水中滴加鹽酸時，離子濃度大小可能是：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
D．若NaHA溶液中的pH＞7，則H2A是弱酸；若NaHA溶液中的pH＜7，則H2A是強酸

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