【題目】人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為

Zn + 2OH- - 2e-=" ZnO" + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-=" 2Ag+" 2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是

A. 負極，并被氧化 B. 正極，并被還原

C. 負極，并被還原 D. 正極，并被氧化

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)Zn + 2OH- - 2e-=" ZnO" + H2↑，鋅是活潑金屬，失電子作原電池的負極，而Ag2O + H2O + 2e-=" 2Ag+" 2OH-，由化合價可知，電極反應中銀的化合價降低，被還原，該電極作正極，發(fā)生還原反應，所以氧化銀為正極，得電子被還原，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質量相等密度不等的N2和C2H4 B．等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2 D．等壓等體積的N2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A. 10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數(shù)大于49%

B. 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C. 在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D. 向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1：1（保持溫度不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應和反應類型不相符的是（ ）

A．甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應制TNT（取代反應）

B．苯與乙烯在催化劑存在下反應制取乙苯（取代反應）

C．甲苯與酸性KMnO4溶液反應（氧化反應）

D．甲苯制取甲基環(huán)已烷（加成反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在電解池中，陰極上發(fā)生的反應是( )

A. 還原反應 B. 氧化反應 C. 失去電子被氧化 D. 得到電子被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原電池的敘述中，正確的是( )

A. 原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應

B. 原電池是將化學能轉化為電能的裝置

C. 原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負極

D. 原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與應用相對應的是

A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．Fe3＋具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于烴的說法中正確的是（ ）

A．烴是指分子里含有碳、氫元素的化合物

B．烴是指分子里含有碳元素的化合物

C．烴是指燃燒后能生成CO2和H2O的化合物

D．烴是指僅由碳和氫兩種元素組成的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. CO2的摩爾質量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的質量為44 g

B. 硫酸溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸

C. 氣體摩爾體積Vm≈22．4 L·mol－1，表示1 mol任何氣體的體積都約為22．4 L

D. 阿伏加德羅常數(shù)NA≈6．02×1023mol－1，表示1 mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)約為6．02×1023

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