17．隨著移動通信的迅速發(fā)展，使鋰電池得以開發(fā)利用，一種鋰電池的電解質(zhì)溶液是亞硫酰氯（SOCl2）溶液，電池總反應為8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．該鋰電池在放電過程中，Li+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
B．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響
C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極生成硫的物質(zhì)的量之比為4：1

分析 該電池的負極材料為鋰，性質(zhì)活潑，易與水反應，則電解質(zhì)為非水溶液，根據(jù)總反應8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，由反應的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比．

解答 解：A、電池放電過程中，Li+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故A錯誤；
B、鋰性質(zhì)活潑，易與水反應，則電解質(zhì)為非水溶液，故B錯誤；
C、根據(jù)總反應8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，故C錯誤；
D、根據(jù)總反應8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，8mol鋰反應失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應判斷原電池的正負極反應，根據(jù)反應式作出計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是二種醇酸樹脂的合成線路：

已知：RCH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$
（1）B中含有的官能團的名稱是溴原子核碳碳雙鍵；
（2）反應①、③的有機反應類型分別是消去反應、取代反應或水解反應；
（3）若鑒別物質(zhì)E，可選用的試劑為BC（填以下試劑的序號字母）
A．NaHCO3      B．銀氨溶液      C．新 Cu（OH）2懸濁液   D．FeCl3溶液
（4）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物，試寫出其中一種的結(jié)構簡式（其中之一）；
A．能發(fā)生消去反應    B．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀    C．苯環(huán)上有兩個互為對位的取代基
（5）寫出E生成F的化學方程式；
（6）寫出反應⑤的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．a、b、c、d是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．a(chǎn)原子的電子層數(shù)為n，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1，最外層電子數(shù)為2n+l；b、d同主族，能形成兩種中學常見的化合物；c與b組成的化合物是一種兩性氧化物，工業(yè)上通過電解該化合物可冶煉c單質(zhì)；e原子有四個能層，其未成對電子數(shù)在同周期是最多的．回答下列問題：
（l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基態(tài)原子核外電子排布式為3d54s1；未成對電子數(shù)為5個．
（2）b、c、d原子的電負性由大到小的順序是O＞S＞Al．第一電離能a大于b的原因因為N元素的3p軌道為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．
（3）a和b形成的離子W呈平面三角形，其中心原子的雜化類型為sp2雜化；a、b、d氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）
（4）將b、d組成的極性分子通人含少量W離子的BaCl2水溶液中，有NO氣體生成．發(fā)生反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（5）元素c與Fe構成合金的晶體類型金屬晶體，其晶胞如圖，該合金的化學式為AlFe2；離鐵原子最近的c原子構成的圖形為正四面體；若該晶胞的密度為ρg/cm3，鐵原子之間的最短距離為$\frac{1}{4}$×$\root{3}{\frac{4×\frac{27+112}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高效低毒殺蟲劑氯菊酯（I）可通過下列合成路線制備：
A（C4H8）+B（C2HOCl3）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名稱2-甲基-1-丙烯，B的結(jié)構簡式Cl3C-CHO．
（2）上述合成路線中，原子利用率為100%的反應有①②（填寫反應標號）．
（3）寫出I中含有的兩種官能團名稱：氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵（任寫兩種）．
（4）J比F少兩個氯，滿足下列條件的J的同分異構體有3種，寫出一種J的結(jié)構簡式：、、任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，②能與FeCl3溶液反應顯紫色，
③核磁共振氫譜有4個吸收峰，且峰面積之比是9：2：2：1
（5）請設計合理的方案以為原料合成 （用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）．
提示：①合成過程中無機試劑任選；②兩個或兩個以上羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物M是一種具有特殊香味的物質(zhì)，A能與Na2CO3溶液及溴水反應且1mol A最多可與2mol Br2反應，B的苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫原子，E、F均是芳香烴，工業(yè)上以A、E為基本原料合成M的一種路線如圖所示：

已知以下信息：

（1）F的名稱是甲苯，A的結(jié)構簡式為．
（2）C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵．
（3）D的分子式為C7H6O3．
（4）E→F的反應類型為取代反應．
（5）D+G→M的化學方程式：+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl．
（6）C有許多同分異構體，符合下列條件的同分異構體共有19種；其中核磁共振氫譜有五個峰的物質(zhì)的結(jié)構簡式為．
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2015年10月5日，中國女藥學家屠呦呦因從傳統(tǒng)中草藥里找到了戰(zhàn)勝瘧疾的新藥物--青蒿素（結(jié)構簡式如圖所示），而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，成為第一個獲得自然科學領域諾貝爾獎的中國人．下列有關青蒿素的敘述正確的是（　　） 
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．該有機物屬于烴
C．分子中含有醚鍵、酯基、甲基三種官能團
D．能發(fā)生加成反應和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度時，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)量n隨時間t的變化如圖甲所示，在一定條件下達到平衡，反應進程中正反應速率隨時間的傾談情況如圖乙所示，在t2、t4時刻分別只改一個條件（溫度、壓強或某反應物的量）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．t2時刻可能是增大壓強
B．平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K一定相同
C．平衡狀態(tài)①、②和③中，狀態(tài)③中F的濃度最大
D．t4時刻改變的條件是降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W原子4s原子軌道上有1個電子，M能層為全充滿的飽和結(jié)構．回答下列問題：
（1）W基態(tài)原子的價電子排布式3d104s1 ；Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp．
（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是N2O．Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料，其分子結(jié)構為球形32面體，它是由60個Y原子以20個六元環(huán)和12個五元環(huán)連接而成的具有30個Y=Y鍵的足球狀空心對稱分子．則該分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比3：1；36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣33.6L．
（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構如右圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，該晶體中W的配位數(shù)為4．它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于化學實驗的說法正確的是（　�。�
A．分離物質(zhì)的量之比為1：6的氯化鈉和硝酸鉀混合物時，可先將樣品溶解，然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后冷卻，過濾得到硝酸鉀晶體；將母液加熱至有大量晶體析出后，用余熱蒸干，得氯化鈉晶體
B．在“反應熱的測量和計算”實驗時須先將用于實驗的等體積等物質(zhì)的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同溫度（一般為25℃）下保溫一段時間后再混合
C．在電化學實驗中常使用碳電極，實驗室一般采用多孔碳棒作為碳電極．有些電化學反應中的氣體產(chǎn)物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，從而降低反應池的極性，提高電流效率
D．在實驗中觀察到的物質(zhì)的顏色可能會與其理論顏色有一定的偏差，如通過Cu和濃HNO3反應制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而顯黃色，苯酚因被空氣中的O2氧化而顯粉紅色．

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