【題目】下列說法中，正確的是

A. 化學研究的主要目的就是認識分子

B. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陽極

C. 化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

D. 《黃帝九鼎神丹經(jīng)》中的“柔丹”是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指硫化物

【答案】C

【解析】A．化學研究的主要目的就是認識分子和制造分子，故A錯誤；B、電解飽和食鹽水制燒堿，涂鎳碳鋼網(wǎng)不是惰性電極，應該作陰極，不是陽極，故B錯誤；C．化學具有創(chuàng)造性，化學家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)，故C正確；D．在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質(zhì)分類中的氧化物，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

該反應在這四種不同條件下反應速率由快到慢的順序是

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（I）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________。

（II）某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸�？晒┻x抒的儀器由：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 請冋答下列問題：

(1) 上述儀器中，再配置稀硫酸時用不到的有________ (填代號）

(2) 經(jīng)計算，需:濃硫酸的體積為_____________�，F(xiàn)有：

①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號）

將上述硫酸迸行稀釋的實驗操作有：___________________。

（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有：_________ (填代號）

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②容量瓶用1moll/L稀硫酸潤洗

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含存少量蒸餾水

④量.取濃硫酸時俯視讀刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質(zhì)能與酸、堿反應均生成氫氣；a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物；d,e兩種元素組成de3型化合物.

（1）寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化合物的電子式_________（寫出一種即可）

（2）b的常見氫化物的空間構(gòu)型是_________:b、c的最簡單氫化物中穩(wěn)定性最強的是_____（填化學式）。

（3）寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質(zhì)_________（寫化學式）。

（4）be3和含有ec2－離子的溶液反應可生成ec2氣體和一種堿性氣體，寫出其離子方程式________.

（5）常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.

（6）由上述元素所形成的常見物質(zhì) X、Y、Z、W、M、N 有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為___________

②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現(xiàn)象為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的髙度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設(shè)想了一系列“捕捉” CO2的方法。

方法I ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如圖1所示。

(1)太陽能加熱的反應器是將_______能轉(zhuǎn)化為________能。

(2)步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是____________________ 。

方法II ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖2所示。

(3)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________，其中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126、184等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些數(shù)稱為“幻數(shù)”，而具有雙幻數(shù)的He、Ni、 、 等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息回答下列問題：

(1)寫出元素周期表中前三種質(zhì)子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并標明元素符號：_____________、______________、___________。

(2)已知氧有三種同位素 、、，根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是__________。

(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算， R位于元素周期表的第________周期第________族，核穩(wěn)定性R________R(填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的可溶性化合物是

A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表給出14~17號元素的一些性質(zhì)，請回答：


14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2
反應的條件

高溫

磷蒸氣與
H2能反應

加熱

光照或點燃
時發(fā)生爆炸

最高價氧化
物的水化物

H4SiO4
弱酸

H3PO4[
中強酸

H2SO4
強酸

HClO4
最強含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ，還原性最差的是 。(寫化學式)

（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 （增強或減弱）

（3）寫出下列物質(zhì)電子式K2S PCl3

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