【題目】為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）該反應(yīng)中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是_____。

（2）當(dāng)有3mol I2生成時，有______mol還原劑被氧化。

（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。

【答案】KIO3 I2 5 5

【解析】

該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為：

，據(jù)此答題。

（1）所以反應(yīng)中氧化劑為KIO3，還原劑為KI，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；

（2）當(dāng)有3mol I2生成時，有5mol KI被氧化；

（3）當(dāng)有1mol KIO3參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol電子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g) ＋C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)

C. 其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 改變壓強對該平衡的移動無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)都含有鈉元素，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃性氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F和H也可以反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

A________B________C________

D________E________F________

（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：D＋鹽酸_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

①c(H+)/c(OH- ) = 1×10-10 的溶液中：K+、Na+、CH3COO- 、SO42-

②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2- 、Cl-

③由水電離出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl- 、Na+、NO3- 、S2O32-

④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3 - 、K+、SO42-


A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，水的離子積常數(shù) Kw = 1×10-13，將此溫度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 與 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法不正確的是

A. 若 a∶b = 9∶2，則所得溶液 pH 等于 2

B. 若 a∶b = 9∶2，該混合溶液最多能溶解鐵粉 0.28(a + b) g

C. 若所得混合溶液為中性，則 a∶b = 1∶1

D. 若所得混合溶液為中性，生成沉淀的物質(zhì)的量為 0.05b mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n-2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為（ ）

A.3n－12B.3n－6

C.3n－4D.2n－4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。一種鋼鐵銹蝕原理示意圖如右，下列說法不正確的是

A. 缺氧區(qū)：Fe－2e－=== Fe2+

B. 富氧區(qū)：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－

C. Fe失去的電子通過電解質(zhì)溶液傳遞給O2

D. 隔絕氧氣或電解質(zhì)溶液均可有效防止鐵生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝-57.3kJ·mol－1

B. 500℃、30 MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol－1將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱46.2 kJ

C. 已知氫氣的燃燒熱為286 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D. 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：

己知：甲苯的熔點為-95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。

i制備產(chǎn)品：將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min，裝置如圖所示。

（1）圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。

（2）在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母）。

A. 50mL B. I00mL C. 200mL D. 250mL

相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是___________________。

ii分離產(chǎn)品：該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名稱是___________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是______________。

iii純度測定

（4）稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH溶滴定（與苯甲酸恰好完全反應(yīng)）。重復(fù)三次，平均每次消耗KOH溶液的體積24.00mL。樣品中苯甲酸純度為______________。

（5）測定白色固體的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物,應(yīng)采用___________法對樣品提純。

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