【題目】下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火

B. 納米材料的粒子直徑一般為幾納米或幾十納米，因此納米材料屬于膠體

C. 對礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨

D. 由不同狀態(tài)的同種物質(zhì)組成的混合體系可能是純凈物

【答案】B

【解析】

A.鉀、鈉、鎂的金屬活動性很高，化學(xué)性質(zhì)很活潑，可以和二氧化碳反應(yīng)在二氧化碳中燃燒，泡沫滅火器是用二氧化碳滅火，所以鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火，故A正確；

B.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料可以作為膠體粒子制成膠體，它不屬于膠體，膠體是分散系，故B錯誤；

C.礦物燃料脫硫脫硝是向燃料中加入適當?shù)奈镔|(zhì)，將其中的硫和氮轉(zhuǎn)化為無毒、無害的物質(zhì)，從而減少氮硫的化合物向空氣中的排放，達到防止污染、防止酸雨形成的目的，故C正確；

D.純凈物是指由一種單質(zhì)或一種化合物組成的聚合物，組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，有專門的化學(xué)符號，能用一個化學(xué)式表示。例如冰水就是由不同狀態(tài)H2O組成的混合體系是純凈物，故D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：

（1）明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是_________，漂白粉的有效成分是__________ (填化學(xué)式)。

（2）光導(dǎo)纖維在強堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，用離子方程式解釋其原因________

（3）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是______(用化學(xué)方程式表示)。

（4）SO2和氯水都有漂白性，將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH大于7的是

A. pH=4的鹽酸和pH=10的氨水

B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液

D. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是：( )

A. 在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的PH不斷增大

B. 使用過程中，電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極

C. Zn是負極，Ag2O是正極

D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：還原性Cl-<Br-< I-<SO32-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是：

A. 肯定不含有SO42- B. 肯定不含I-

C. 不能確定是否含有SO32- D. 肯定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.2 mol，則NaOH的濃度為

A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_________________________________。

(2)甲同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不夠嚴謹，該同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水，溶液變紅，煤油的作用是__________。

(4)兩同學(xué)取10ml 0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是( )

A. 疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

B. 泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

C. 家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D. 電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300 mL 4mol/L 硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成 4.48L NO (標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入 4mol/L的NaOH 溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加 NaOH 溶液的體積是 ( )

A. 200 mL B. 250 mL C. 300 mL D. 無法計算

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