(2009?東城區(qū)二模)某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如圖所示(A裝置未畫出),其中A為氣體發(fā)生裝置.A中所用試劑從下列固體物質(zhì)中選。篴.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH

檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈.部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解.
(1)實(shí)驗(yàn)室制取A中氣體時(shí)若只用一種試劑,該試劑是
a
a
(填備選試劑的字母);此時(shí)A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈
試管、酒精燈
(填名稱).
(2)A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na2O2充分吸收,寫出任意一個(gè)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)對(duì)于C中發(fā)生的可逆反應(yīng),下列說法正確的是
a
a

a.增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
b.工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí),可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
c.該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5
(4)請(qǐng)?jiān)谙聢D坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖,并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式


(5)待實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體甲,溶液呈中性,則實(shí)驗(yàn)前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是
0.25
0.25
mol,甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
2.8
2.8
L(忽略氣體的溶解).
分析:(1)碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳,固體加熱分解可以在大試管中進(jìn)行;
(2)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣;
(3)先寫出反應(yīng)方程式,根據(jù)反應(yīng)方程式判斷正誤;
(4)撤去C處酒精燈,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)能量守恒判斷反應(yīng)物和生成物的能量相對(duì)大;
(5)先判斷溶液中的溶質(zhì),根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算過氧化鈉的物質(zhì)的量;鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳與碳酸氫銨分解生成的二氧化碳相同,根據(jù)反應(yīng)方程式判斷二氧化碳和水及過氧化鈉之間的關(guān)系式,從而計(jì)算二氧化碳的體積.
解答:解:(1)根據(jù)題意:C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解,說明有硝酸生成,所以A中獲得的是氨氣,加熱NH4HCO3分解可以產(chǎn)生氨氣,固體加熱分解可以在大試管中進(jìn)行,故答案為:a;試管、酒精燈;
(2)二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,故答案為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)氨氣和氧氣在催化劑條件下能反應(yīng)生成一氧化氮和水,4NH3 十 5O2
Pt
4NO+6H2O,
a.增大一種反應(yīng)物的濃度,使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,故正確;
b.工業(yè)上進(jìn)行該反應(yīng)時(shí),采取高壓的條件反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低,故錯(cuò)誤;
c.該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度之比可能是4:5,這與反應(yīng)物的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān),故錯(cuò)誤;
故選a.
(4)撤去C處酒精燈,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)能量守恒知,反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,
,故答案為:;
(5)水和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中,產(chǎn)生無色混合氣體甲,溶液呈中性,所以溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉,根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算過氧化鈉的物質(zhì)的量,HCl--NaCl--
1
2
Na2O2
      1              
1
2

1mol?L-1×0.5L         0.25mol
所以過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.25mol.
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2
2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
根據(jù)方程式知,碳酸氫銨分解生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同,水和二氧化碳分別與過氧化鈉反應(yīng)需要的過氧化鈉的物質(zhì)的量相同,都是0.125mol;
碳酸氫銨生成的二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳,所以碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳和碳酸氫銨分解生成的二氧化碳相同.
設(shè)二氧化碳的體積為V.
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
  44.8L       2mol
  V            0.125mol
V=2.8L
故答案為:0.25;2.8.
點(diǎn)評(píng):本題考查了氨氣的制取和性質(zhì),難度較大,易錯(cuò)題是(5),會(huì)分析整個(gè)裝置反應(yīng)過程是解本題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?東城區(qū)二模)如圖,利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水,立即用另一表面皿扣在上面.下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是( 。
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體
B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥紅石蕊試紙不變色,濕潤紅石蕊試紙變藍(lán) NH3是一種可溶性堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?東城區(qū)二模)下列說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?東城區(qū)二模)中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+B→X+Y+H2O(未配平,反應(yīng)條件略去),其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4.請(qǐng)回答:
(1)若Y是黃綠色氣體,則Y的電子式是
,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)若A為非金屬單質(zhì),構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B的溶液為某濃酸,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
4:1
4:1

(3)若A為金屬單質(zhì),常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”,且A可溶于X溶液中.
①A元素在周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
(填所在周期和族);Y的化學(xué)式是
NO
NO

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等,則被還原的X是
0.4a
0.4a
 mol.
(4)若A、B、X、Y均為化合物.向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀;B的焰色為黃色.則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后,溶液中離子濃度從大到小的順序是
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2009?東城區(qū)二模)(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體:
①在步驟a中,還需要通入氧氣和水,其目的是
提高原料的利用率,減少污染物的排放
提高原料的利用率,減少污染物的排放

②在保溫去鐵的過程中,為使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)下表數(shù)據(jù),溶液的pH應(yīng)保持在
3.2~4.7
3.2~4.7
范圍.
  氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
加水會(huì)將溶液稀釋,不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
加水會(huì)將溶液稀釋,不利于將濾液蒸發(fā)濃縮

③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí),要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說明)
由于Cu2+發(fā)生水解;Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
由于Cu2+發(fā)生水解;Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解

(2)工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅,電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(3)圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO32?nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體),下列說法正確的是
b d
b d
(填字母).
a.A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b.B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO32?3H2O
d.若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO32?6H2O晶體
(4)某些共價(jià)化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性,主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離,如:2NH3NH4++NH2-,由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng).液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18,則液態(tài)N2O4電離的方程式是
N2O4?NO++NO3-
N2O4?NO++NO3-
;Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是
Cu+2N2O4=Cu(NO32+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu(NO32+2NO↑

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