【題目】根據(jù)要求寫出反應的化學方程式:
(1)甲苯()在光照條件下和氯氣發(fā)生一取代反應的化學方程式:_______________
(2)以甲苯為原料制備鄰氯甲苯()的化學方程式:__________
(3)以丙烯()為原料可以合成甘油(丙三醇,),其合成步驟如下:
___________1,2,3-三氯丙烷丙三醇
己知:
請寫出第②步反應的化學方程式:___________________
(4)今有甲苯和丙三醇的混合物,測得其中H含量為a%,則___________(小數(shù)點后保留1位)
【答案】+Cl2+HCl +Cl2+HCl CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl 8.7
【解析】
(1)甲苯與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應,反應方程式為+Cl2+HCl;
(2)Cl2可在FeCl3的催化下與甲苯發(fā)生鄰位或者對位的取代反應,故用甲苯制取鄰氯甲苯的方程式為+Cl2+HCl;
(3)以丙烯為原料合成丙三醇,首先丙烯通過已知反應生成CH2=CHCH2Cl,CH2=CHCH2Cl再通過與Cl2的加成反應得到CH2ClCHClCH2Cl,再通過鹵代烴的水解反應得到丙三醇;合成過程中第二步的化學方程式為CH2=CHCH2Cl+Cl2→CH2ClCHClCH2Cl;
(4)甲苯和丙三醇的摩爾質(zhì)量相同,且H原子個數(shù)相同,故二者以什么比例混合,混合物中H原子的質(zhì)量分數(shù)恒不變,H的質(zhì)量分數(shù)為=8.7%。
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【題目】一定條件下,將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g)C(g)+2D(g)。2min末該反應達到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.當混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)
B.2min后,加壓會使正反應速率加快,逆反應速率變慢
C.從2min到3min過程中,氣體所占的壓強不會變化
D.反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1
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【題目】三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體,易燃、有毒,分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示,已知其燃燒時P被氧化為P4010,下列有關P4S3的說法中不正確的是
A. P4S3中磷元素為+3價
B. P4S3屬于共價化合物
C. P4S3充分燃燒的化學方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2
D. 1mol P4S3分子中含有9mol共價鍵
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【題目】下列關于苯的敘述正確的是( )
A. 反應①為取代反應,反應需在光照條件下進行
B. 反應②為氧化反應,反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應③為取代反應,有機產(chǎn)物是一種烴
D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應,是因為一個苯分子含有三個碳碳雙鍵
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【題目】某小組設計實驗對硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進行驗證,實驗裝置如下圖所示。
下列實驗事實與所得結(jié)論相符的是
實驗事實 | 所得結(jié)論 | |
A | 濕潤的品紅試紙褪色 | 證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2 |
B | 濕潤的Na2S試紙上出現(xiàn)淡黃色固體 | 證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫 |
C | 濕潤的藍色石蕊試紙變紅 | 證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類物質(zhì) |
D | 加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】自來水是自然界中的淡水經(jīng)過絮凝、沉淀、過濾、消毒等工藝處理后得到的。常用的自來水消毒劑有二氧化氯(ClO2)和高鐵酸鉀(K2FeO4)等。
(1)某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2(夾持裝置已略去)。
資料:ClO2常溫下為易溶于水而不與水反應的氣體,水溶液呈深黃綠色,11℃時液化成紅棕色液體。以NaClO3和HCl的乙醇溶液為原料制備ClO2的反應為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O。
①冰水浴的作用是____________。
② NaOH溶液中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________。
(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中,溶液變棕黃;再向其中加入適量CCl4,振蕩、靜置,觀察到____,證明ClO2具有氧化性。
(3)ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO2-),需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中,可將ClO2-轉(zhuǎn)化為Cl-的是_____________________(填字母序號)。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
(4)K2FeO4是一種新型、綠色的多功能凈水劑,集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等性能為一體。實驗室制備K2FeO4的方法如下:在冰水浴中,向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸鐵,并不斷攪拌。
①上述制備K2FeO4反應的離子方程式為______________________。
②凈水過程中,K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是____________。
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【題目】有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽離子,○為陰離子.以M代表陽離子,N代表陰離子,化學式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B. 室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA
C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28 g N2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
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【題目】某溫度下的水溶液中,c(H+)=10-xmol/L,c(OH-)=10-y mol/L。x與y的關系如圖所示:
(1)該溫度下水的離子積為__________;該溫度_____________常溫(填“高于”、“低于”或“等于”)。
(2)該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH為_____。
(3)除了用pH外,科學家還建議用酸度(AG)來表示溶液的酸堿性:。則該溫度下,0.01mol/L鹽酸的酸度AG=_________。
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