Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：N

  H

  + 4

  +OH^-=NH₃↑+H₂O
• B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH^-=Al

  O

  - 2

  +H₂↑
• C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂=C

  O

  2- 3

  +H₂O
• D．Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

Answer 1

分析：A、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)；
B、選項中的電子不守恒；
C、氫氧化鈉吸收少量二氧化碳生成碳酸鈉和水；
D、選項中電荷不守恒；

解答：解：A、NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫銨全部反應(yīng)，離子方程式為；NH₄⁺+2OH^-+HCO₃^-=NH₃?H₂O+CO₃^2-+H₂O；故A錯誤；
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故B錯誤；
C、用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+CO₂=C

O

2- 3

+H₂O，故C正確；
D、Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問題，主要考查酸式鹽和堿的反應(yīng)，量不同產(chǎn)物不同的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物判斷．