A和B是兩種鹽，其焰色反應(yīng)皆為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）有關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出A、B的化學(xué)式
、
（2）寫(xiě)出D與FeCl
2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）寫(xiě)出A、B反應(yīng)生成D的離子方程式
（4）H的一種同素異形體的化學(xué)式為
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A和B是兩種鹽，其焰色反應(yīng)皆為紫色，說(shuō)明都含有鉀元素，其中B能與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氣體，則B為KClO3，H為O2，A能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，應(yīng)為KCl，C為AgCl，A、B在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成D為Cl2，E為FeCl3，F(xiàn)為KClO，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答：
解：A和B是兩種鹽，其焰色反應(yīng)皆為紫色，說(shuō)明都含有鉀元素，其中B能與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氣體，則B為KClO3，H為O2，A能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，應(yīng)為KCl，C為AgCl，A、B在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成D為Cl2，E為FeCl3，F(xiàn)為KClO，
（1）由以上分析可知A為KCl，B為KClO3，故答案為：KCl，KClO3；
（2）Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2═2FeCl3，
故答案為：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
（3）A、B反應(yīng)生成D的離子方程式為5Cl-+ClO3-+6H+═3Cl2↑+3H2O，
故答案為：5Cl-+ClO3-+6H+═3Cl2↑+3H2O；
（4）O2的一種同素異形體的化學(xué)式為O3，故答案為：O3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的特性以及用途，為推斷題目的突破口，明確物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)的學(xué)習(xí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
硫酸亞鐵晶體（FeS0
4?7H
20）在醫(yī)藥上常用作補(bǔ)血?jiǎng)阎蛩醽嗚F晶體的溶解度隨溫度變化如圖1所示．
（1）實(shí)驗(yàn)室可由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將足量的5% Na
2CO
3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑（表面有油污）的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，倒出溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3次．Na
2CO
3溶液能用來(lái)洗滌廢鐵屑表面油污的原因?yàn)?div id="bbj3ptr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（用離子方程式表示）．
②將①所得的廢鐵屑加入錐形瓶中，通過(guò)分液漏斗緩慢加入稀硫酸，充分混合，并控制溫度在60℃左右至鐵屑耗盡（實(shí)驗(yàn)的主要裝置如圖2所示）．該步驟中，緩慢加入稀硫酸的目的是保證反應(yīng)過(guò)程中鐵屑過(guò)量，原因是
；控制溫度在60℃左右的實(shí)驗(yàn)方法是
③將②所得液體趁熱過(guò)濾，再將濾液
過(guò)濾，
，將晶體干燥即可．
（2）樣品中FeSO
4?7H
20含量的測(cè)定．稱取樣品1.073g放入錐形瓶中，加適量水溶解制成溶液，然后用0.0160mol?L
-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定該溶液，化學(xué)方程式為：5Fe
2++8H
++Mn0
4-=5Fe
3++Mn
2++4H
20
①實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生操作滴定管的方法有三種，如圖3所示，正確的是
（填序號(hào)）
②滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)該注視
③若滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液49.00mL，經(jīng)計(jì)算知樣品中FeS0
4?7H
20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%．則造成這一結(jié)果的原因可能是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某無(wú)色溶液，由Na
+、Ag
+、Ba
2+、Al
3+、AlO
2-、MnO
4-、CO
32-、SO
42-中的若干離子組成．取該溶液進(jìn)行以下反應(yīng)：
①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色透明溶液；
②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀；
③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）
2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
（1）溶液中一定不存在的離子是
；
（2）溶液中一定存在的離子是
；
（3）向沉淀乙中加入過(guò)量鹽酸，現(xiàn)象是
；
該反應(yīng)的離子方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）
| A、用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制取燒堿 |
| B、將黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均勻即可得普通水泥 |
| C、目前合成氨，沒(méi)有采用更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的 |
| D、生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將20g碳酸氫鈉置于坩堝中加熱一段時(shí)間后，冷卻，稱其質(zhì)量為13.8g．求生成的碳酸鈉的質(zhì)量．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
| 四種物質(zhì) |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 反應(yīng)前質(zhì)量（g） |
25 |
15 |
1 |
5 |
| 反應(yīng)后質(zhì)量（g） |
11 |
未測(cè) |
1 |
22 |
則下列表述正確的是（ ）
| A、未測(cè)值為3 g |
| B、丙一定是催化劑 |
| C、乙全部參加反應(yīng) |
| D、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、在O2參與的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA |
| B、1L1mol?L-1NH4NO3的溶液中氮原子數(shù)小于2NA |
| C、常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2.4NA |
| D、標(biāo)準(zhǔn)狀況卞，22.4LCCl4中所含有的分子數(shù)為NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式中正確的是（ ）
| A、金屬鈉溶于水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、足量氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl- |
| C、過(guò)量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨氣：OH-+2NH4+=NH3↑+H2O |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A是某工廠廢舊鐵制機(jī)械表面上紅色固體的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無(wú)色無(wú)味的氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱：C：
；F：
．
（2）寫(xiě)出氣體D和過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）寫(xiě)出與A的組成元素相同的所有可能的化合物的化學(xué)式：
；
；
．
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