8．根據(jù)如圖有機物的轉化關系回答．已知A是乙醇．
（1）B、C、D的名稱分別是乙醛、乙酸、乙酸乙酯．
（2）B轉化成C的反應化學方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．

分析 A是乙醇，乙醇在一定條件下氧化可得B為乙醛，B氧化得C為乙酸，乙醇和乙酸反應可以生成D為乙酸乙酯，據(jù)此答題．

解答 解：A是乙醇，乙醇在一定條件下氧化可得B為乙醛，B氧化得C為乙酸，乙醇和乙酸反應可以生成D為乙酸乙酯，
（1）根據(jù)上面的分析可知，B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸乙酯，
故答案為：乙醛；乙酸；乙酸乙酯；
（2）B轉化成C的反應為乙醛的催化氧化，反應的化學方程式為2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH，
故答案為：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．

點評 本題考查有機物的推斷，題目難度不大，注意有機物的官能團的相互轉化和性質，注重基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等離子．某實驗小組同學模擬工業(yè)生產流程，進行如下實驗．
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）海水淡化的方法還有蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫出一種）；
（3）Ⅰ中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；
（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結構的角度解釋其原因氯、溴元素位于同一主族，最外層均為7e-，兩個原子各提供1e-，形成共用電子對，兩個原子都形成了8e-穩(wěn)定結構；
（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是除去SO42-；
（6）寫出Ⅳ中反應的離子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；
（7）與過程Ⅱ類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為60 mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻．下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學反應的是（　�。�
A．打磨磁石制指南針B．燒結粘土制陶瓷C．濕法煉銅D．鐵的冶煉
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．綠礬（FeSO4•7H2O）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等．某研究小組同學采用硫鐵礦焙燒后的燒渣（主要成份為Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考慮其他雜質）制備綠礬，設計了如下流程．

請回答：
（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是①②（填序號）．
（2）③中發(fā)生反應的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
（3）下列說法正確的是（填字母）ac．
a．①中可選用鹽酸，③中只能用硫酸  
b．溶液B中含有OH-、SiO32-、AlO2-等陰離子
c．④中發(fā)生了氧化還原反應，固體C做還原劑
（4）原燒渣中Fe2O3的質量分數(shù)為48.00%（或0.48）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．侯氏制堿法曾廣泛用于工業(yè)制純堿（Na2CO3），是我國科學家為人類做出的重大貢獻．現(xiàn)有25℃時，濃度為0.10mol/LNa2CO3溶液．請回答：
（1）該溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CO32-+H2O?OH-+HCO3-．
（3）下列說法正確的是（填字母）abc．
a．Na2CO3在水中完全電離
b．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
c．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解Na2CO3水溶液時，陰極反應式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2015年初，全國范圍內遭遇了嚴重的霧霾天氣，為了改善空氣質量，政府提出減少化石能源的使用，提倡新能源，國家大力扶持光電產業(yè)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．光伏發(fā)電主要利用高純度單質硅制成的硅太陽能電池
B．硅太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能，減少化石燃料的使用，保護環(huán)境
C．硅的結構和金剛石類似，是具有金屬光澤的灰黑色固體
D．硅單質即能與氫氧化鈉反應又能與氫氟酸反應，所以硅是兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖所示圖象中，縱坐標為沉淀物或氣體的物質的量，橫坐標為某溶液中加入另一種反應物的物質的量，按試題將相應圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應的離子方程式．

（1）表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是C，離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量的是B，離子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的是A，離子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
（4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是D，離子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．能源、材料已成為當今科學研究的熱點．請回答下列問題：
（1）單質A的燃燒熱大，可作燃料．已知A為短周期元素，其氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示．若該原子核外電子有三層，則該元素位于周期表ⅡA族，寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式：．

I1I2I3I4…
電離能（kJ/mol）7381451773310540…

（2）如圖是超導材料元素在周期表中的分布，上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是Al（填元素符號），其原子最外層有3種運動狀態(tài)不同的電子，寫出其最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（3）上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該分子的空間構型為正四面體，該物質為非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
（4）鐵單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2 （g）△H=-150.72kJ/mol．
（5）取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應．下列敘述正確的是b（選填編號）．
a．Mg作負極，Al作正極
b．若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸，則放出的氫氣的物質的量減少$\frac{2}{3}$
c．若把NaOH中的H換成D（D為重氫），生成的氫氣中D與H物質的量之比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表為周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3個未成對電子，說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．原子半徑大小順序是：Y＞X＞R
B．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序是：Z＞Y＞X＞R
C．X、Y、Z中Z的氧化物對應的水化物的酸性最強
D．R的氣態(tài)氫化物與它的含氧酸之間能發(fā)生化學反應

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