Question

15．常溫下，下列各組比值為1：2的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1與0.2mol•L^-1醋酸溶液，c（H⁺）之比
• B． 0.1mol•L^-1Na₂HPO₄溶液，c（HPO₄^2-）與c（Na⁺）之比
• C． pH=10的Ba（OH）₂溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比
• D． pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO₄^2-）與c（CH₃COO^-）之比

Answer 1

分析 A．醋酸溶液中，醋酸濃度不同，則醋酸的電離程度不相同；
B.0.1mol•L^-1Na₂HPO₄溶液中陰離子水解減��；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，所以氨水的濃度大于氫氧根離子濃度；
D．根據(jù)電荷守恒判斷陰離子濃度．

解答 解：A．．醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，醋酸濃度越大其電離程度越小，所以 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c（H⁺）之比大于1：2，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol•L^-1Na₂HPO₄溶液，HPO₄^2-離子水解減小，c（HPO₄^2-）與c（Na⁺）之比小于1：2，故B錯(cuò)誤；
C．pH=10的Ba（OH）₂溶液與氨水，c（Ba（OH）₂）=$\frac{1}{2}$×c（OH^-）=0.00005mol/L，c（氨水）＞0.0001mol/L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比小于1：2，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=c（CH₃COO^-），所以c（SO₄^2-）與，c（CH₃COO^-）之比等于1：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查鹽類水解及弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關(guān)系．