（1）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵
 
．（填“增大”或“減小”）同一種物質(zhì)，氣態(tài)時熵值
 
（填“最大”或“最小”）．
（2）下列物質(zhì)中：A．NaOH溶液B．Cu    C．液態(tài)HCl    D．液態(tài)CH3COOH    E．蔗糖溶液    F．液氨    G．氨水    H．硫酸銅晶體    I．石墨    J．無水乙醇
①屬于非電解質(zhì)的是
 
；②屬于強電解質(zhì)的是
 
．
（3）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/mol則CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：
 
．
考點：有關反應熱的計算,焓變和熵變,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：（1）反應能否自發(fā)進行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當△G=△H-T?△S＜0時，反應可自發(fā)進行；對于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時混亂度最大，即熵值最大；
（2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)首先必須是化合物；強電解質(zhì)指溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物；
（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．
解答： 解：（1）熵是物質(zhì)微觀粒子混亂度（或無序性）的量度，熵值越大，體系內(nèi)物質(zhì)微觀粒子的混亂度越大，在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的熵增大，即熵變大于零；對于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時混亂度最大，即熵值最大，
故答案為：增大；最大；
（2）A．NaOH溶液，能導電，但是混合物，不屬于非電解質(zhì)；
B．Cu能導電，是金屬單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)；
C．液態(tài)HCl不能導電，溶于水能完全電離導電，屬于強電解質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)；
D．液態(tài)CH3COOH不能導電，溶于水部分電離能導電，屬于弱電解質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)；
E．蔗糖溶液是混合物，不屬于非電解質(zhì)；
F．液氨屬于非電解質(zhì)；
G．氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；
H．硫酸銅晶體，溶于水或熔融狀態(tài)下能完全電離，能導電，屬于強電解質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)；
I．石墨屬于非金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)；
J．無水乙醇，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)；
所以屬于非電解質(zhì)的是EFJ；屬于強電解質(zhì)的是CH；
故答案為：EFJ；CH；
（3）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
結(jié)合蓋斯定律①×2-②得到CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol，
故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol．
點評：本題考查了熵變的判斷、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)等概念的應用、蓋斯定律計算和熱化學方程式書寫方法，題目涉及的知識點較多，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
A、硫酸銅溶液B、稀硫酸
C、石灰漿D、氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較不正確的是（　�。�
A、等濃度的NH4HSO4、NH3?H2O、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的五種溶液，其中（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）最大
B、NaClO和BaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ba2+）=c（ClO-）+c（HClO）+c（Cl-）
C、25℃下，0.2 mol?L-1 HCl溶液與0.2 mol?L-1 YOH（一元弱堿）溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則c（Cl-）=c（Y+）+c（YOH）=0.2 mol?L-1
D、常溫下，將0.2 mol?L-1某一元堿ROH溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等體積混合，混合后溶液pH＜7，則c（ROH）＞c（R+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗
編號		HA的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合后溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？
 

（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關系是
 
．
A．前者大  B．后者大  C．二者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=
 
 mol/L．
（Ⅱ）某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-　HB-??Η++B2-回答下列問題：
（5）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L  
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）    
D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
（6）下表為幾種酸的電離平衡常數(shù)
CH3COOHH2CO3H2S
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
則PH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物質(zhì)的量濃度由大到小的順序
 

少量的CO2通入NaHS溶液中的反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

進行實驗必須注意安全，下列說法正確的是（　�。�
A、不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用鹽酸沖洗
C、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請按要求回答下列問題：
（1）若B、D為短周期同一主族的非金屬單質(zhì)，則反應（Ⅲ）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）若A、B、C均為短周期元素組成的化合物，且溶液都顯堿性，D為植物光合作用必須吸收的氣體，物質(zhì)A中化學鍵的類型為
 
，相同溫度下的溶解度B
 
C（填“大于、小于、等于”）．
（3）若D為某金屬單質(zhì)，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則檢驗B溶液中陽離子的試劑為
 
；C的溶液保存時，常加入D的目的是
 
．
（4）若D為強電解質(zhì)溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，寫出反應（Ⅲ）的離子方程式是
 
；符合條件的D物質(zhì)可能是
 
（填序號）．①硫酸②碳酸③氫氧化鈉④一水合氨⑤氯化鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電池工作時，O2在正極放電的是（　　）
    
 A．鋅錳電池 B．氨燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應正極電極反應式為
 
；放電時，CO32-移向電池的
 
（填“正”或“負”）極．
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
 
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）
 
c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分子，各原子均處于同一平面上的是（　�。�
A、NH3
B、CCl4
C、C2H4
D、PCl3

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