【題目】在下列變化中：①I2升華，②燒堿熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤Cl溶于水，⑥晶體Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧aHSO4溶于水。

化學(xué)鍵未破壞的是___；只有共價(jià)鍵被破壞的是___；只有離子鍵被破壞的是___；共價(jià)鍵和離子鍵同時(shí)被破壞的是___。

【答案】①⑥ ③⑤ ②④ ⑦⑧

【解析】

①I2升華為物理變化，破壞分子間作用力；

②燒堿熔化破壞鈉離子和氫氧根之間的離子鍵；

③二氧化硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；

④NaCl溶于水發(fā)生電離，破壞鈉離子和氯離子之間的離子鍵；

⑤HCl溶于水發(fā)生電離，破壞氫原子和氯原子之間的共價(jià)鍵；

⑥晶體Ar為分子晶體，熔化破壞分子間作用力；

⑦Na2O2溶于水，鈉離子和過氧根之間離子鍵被破壞，氧原子和氧原子之間的共價(jià)鍵被破壞；

⑧NaHSO4溶于水完全電離，破壞離子鍵，和HSO4-中的共價(jià)鍵；

所以化學(xué)鍵未破壞的是①⑥；只有共價(jià)鍵被破壞的是③⑤；只有離子鍵被破壞的是②④；共價(jià)鍵和離子鍵同時(shí)被破壞的是⑦⑧。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在等體積①pH=1的硫酸；②0.01mol·L－1NaOH溶液；③pH =10的純堿溶液中；水電離程度的大小順序是（ ）

A.①>②>③B.②>①>③C.③>①>②D.③>②>①

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握化學(xué)的基本概念和研究方法才能學(xué)好化學(xué)。按要求回答下列問題：

（1）下列是對(duì)堿、酸、鹽、氧化物的分類列表：

堿

酸

鹽

氧化物

第一組

第二組

第三組

表中每組均有物質(zhì)分類錯(cuò)誤，三組中對(duì)應(yīng)分類錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是_________、_________、_________。（填化學(xué)式）

（2）固體不能導(dǎo)電，而溶液可以導(dǎo)電，原因是_________________________。

（3）依據(jù)下列兩個(gè)反應(yīng)，按要求填空。

Ⅰ.

Ⅱ.

反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的反應(yīng)是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反應(yīng)Ⅱ中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移________電子；和都能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方法檢驗(yàn)、混合氣體中的：_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅材料在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（ ）

A.熔沸點(diǎn)比較：金剛石<SiC

B.SiC中Si原子的配位數(shù)為4

C.Si12與單晶硅互為同分異構(gòu)體

D.1molSiO2中含有2molSi-O鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，回答下列問題：

(1)元素⑩在周期表中的位置是_____，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

(2)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______（用離子符號(hào)和“＞”表示）。

(3)④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______(用化學(xué)式表示），最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_____(用化學(xué)式表示）。

(4)⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

(5)由①③⑨組成的離子化合物的化學(xué)式為____，其中含有的化學(xué)鍵類型是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3－＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH－+ Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O = 4Na＋＋4OH－＋O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3↓ + 3H+

B.NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4+ + D2ONH3·HDO + D+

C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀：2Al3++3S2－＝Al2S3↓

D.用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2－＝HgS↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號(hào))。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

(2)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。

(3)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I5表示)如表所示：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是________價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為____________

(4)PO43－的中心原子的雜化方式為__________，鍵角為_______________

(5)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________

(6)下列元素或化合物的性質(zhì)變化順序正確的是__________________

A.第一電離能：Cl＞S＞P＞Si B.共價(jià)鍵的極性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C.晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI D.熱穩(wěn)定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

(7)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為_____________；已知Ca2+和F－半徑分別為a cm、b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為___________________g·cm－3(不必化簡)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】奧斯替尼用于治療肺癌。某研究小組按下列路線合成奧斯替尼：

已知：R′-X（F、Cl、Br、I）++HX（F、Cl、Br、I）

請(qǐng)回答：

（1）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）下列說法不正確的是________。

A 化合物A能發(fā)生加成反應(yīng) B 化合物D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C 化合物E具有堿性 D 奧斯替尼的分子式是C28H34N7O2

（3）寫出B→C的化學(xué)方程式：______________。

（4）寫出化合物E可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

需同時(shí)符合：

①1HNMR譜表明分子中有3種氫原子；

②IR譜顯示每個(gè)N原子都有N—H鍵存在。

（5）設(shè)計(jì)用甲烷、乙烯合成化合物 的路線_______（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案