Question

在3BrF₃+5H₂O═9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂的反應中，若有10mol H₂O參加反應，則被水還原的BrF₃是（　�。�

• A、

  20

  3

  mol
• B、2mol
• C、

  8

  3

  mol
• D、

  10

  3

  mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．根據(jù)氧化還原反應中電子轉移守恒計算被水還原的BrF₃的物質的量．

解答： 解：在反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF₃既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用．
由方程式可知若有10mol H₂O參加反應，則有4mol水被氧化，失去電子的物質的量為4mol×（2-0）=8mol，
令被水還原的BrF₃的物質的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒，則8mol=xmol×（3-0），
x=

8

3

mol，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應的計算、氧化還原反應基本概念，難度中等，關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒、元素守恒計算．