【題目】下列說法一定正確的是( )

A. 其水溶液導電的一定是離子晶體

B. 熔融態(tài)導電的一定是離子晶體

C. 離子晶體中肯定不含共價鍵

D. 固態(tài)不導電,熔融態(tài)導電的一定是離子晶體

【答案】D

【解析】A、其水溶液導電的不一定是離子晶體,可能是共價化合物,如HCl,故錯誤;B、熔融態(tài)導電的不一定是離子晶體,可能是金屬單質,如Fe,應是熔融狀態(tài)下導電的化合物一定是離子晶體,故錯誤;C、離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如NaOH,故錯誤;D、固態(tài)不導電,熔融態(tài)導電一定是離子晶體,因為金屬單質固體也導電,故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烷烴的分子式可以表示3種不同結構的是(  )

A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

選項

實驗探究內容

實驗用品

A

銅絲在氯氣中燃燒

坩堝鉗、燃燒匙、氯氣、銅絲

B

鋁熱反應

鐵架臺、大蒸發(fā)皿、普通漏斗、鋁粉、Fe2O3

C

實驗室制備氨氣

試管、集氣瓶、酒精燈、NH4Cl、Ca(OH)2

D

KMnO4晶體配制500mL0.1mol·L1KMnO4溶液

容量瓶、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、KMnO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3(NH4)2CO3,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3___________(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。

(2)利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向具體如下

方法一:CO2催化加氫合成乙烯,其反應為

2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol1

起始時按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中,不同溫度下平衡時的H2H2O的物質的量如圖甲所示

下列說法正確的是________;

A.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

B.其他條件不變時若擴大容器容積,則活化分子百分數(shù)增大,vv均增大

C測得容器內混合氣體平均分子量不隨時間改變時,說明反應已達到平衡

D.使用合適的催化劑,可以改變反應歷程,減小反應焓變,加快反應速率

②393 K,H2的平衡轉化率為________(保留三位有效數(shù)字);

③393 K,該反應達到平衡后,再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2H2_________(變大”“不變”“變小無法確定”);

方法二用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應式為_______________________________________________________;

該裝置中使用的是________(”)離子交換膜

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗,探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件。

供選試劑:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體

(1)小組同學設計甲、乙、丙三組實驗,記錄如下:

操作

現(xiàn)象

向I的錐形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,連接I、Ⅲ,打開活塞

I中產生無色氣體并伴隨大量白霧;Ⅲ中有氣泡冒出,溶液迅速變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液不變藍

向Ⅱ中加入KMnO4固體,Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液,連接Ⅱ、Ⅲ,點燃酒精燈

Ⅲ中有氣泡冒出,溶液變藍

(2)丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。

(3)對比乙、丙實驗可知,O2與KI溶液發(fā)生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響,可采取的實驗措施是________

(4)由甲、乙、丙三實驗推測,甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號),證明了白霧中含有H2O2。

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅

(5)資料顯示:KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結果沒有觀察到溶液顏色變藍,他們猜想可能是發(fā)生了反應(寫離子方程式)________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中藥狼把草全草浸劑給動物注射,有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用。有機物M是中藥狼把草的成分之一,其結構如圖所示。下列敘述不正確的是( )

A. M是芳香族化合物,它的分子式為C9H5O4Cl

B. 1 mol M最多能與含2 mol Br2的溴水發(fā)生反應

C. 1 mol M分別與足量的NaOH溶液、Na2CO3溶液反應,消耗兩種物質的物質的量分別為4 mol、2mol

D. 在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣,而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數(shù)如下

①CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH1=-90.8 kJ·mol1

②CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) ΔH2=-41.2 kJ·mol1

③CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH3

850 ℃平衡常數(shù)分別為K1160、K2243、K3160甲醇可以與乙酸反應制香料CH3OH(l)CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)H2O(l)。

(1)則反應ΔH3____________,制香料反應的K的表達式________________

(2)CO合成甲醇時,以下有關該反應的說法正確的是________(填字母)。

A恒溫、恒容條件下,若容器內的壓強不發(fā)生變化,則可逆反應達到平衡

B一定條件下H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應達到平衡

C使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH 的產率

D某溫度下2 mol CO6 mol H2 充入2 L密閉容器中,充分反應達到平衡后,測得c(CO)0.2 mol·L1,CO的轉化率為80%

(3)850 ℃,在密閉容器中進行反應開始時只加入CO2、H2反應10 min后測得各組分的濃度如下表。比較正逆反應的速率的大小v________(”“”)v,該時間段內反應速率v(H2)____________________________________________________。

物質

H2

CO2

CH3OH

H2O

濃度/mol·L1

0.2

0.2

0.4

0.4

(4)在一定條件下3 L恒容密閉容器中充入一定量的H2CO2僅發(fā)生反應,實驗測得反應物在不同起始投入量下,反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖1所示。

①H2CO2的起始的投入量以AB兩種方式投入

An(H2)3 mol,n(CO2)1.5 mol

Bn(H2)3 mol,n(CO2)2 mol,曲線代表哪種投入方式________(A、B表示)。

在溫度為500 K的條件下,按照A方式充入3 mol H21.5 mol CO2該反應10 min時達到平衡,在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示當反應時間達到3 min,迅速將體系溫度升至600 K,請在圖2中畫出310 min內容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質可以直接通過分液進行分離的組合是( )

①苯和水;②乙酸乙酯和乙醇;③甲酸乙酯和純堿溶液;④苯和溴苯;⑤硝基苯和水;⑥蔗糖與葡萄糖;⑦乙烷和SO2

A. ①③⑤ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑦ D. ②③⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學用語正確的是( )

A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物,同系物之間不可能為同分異構體

B. 1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

C. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為1/nNA

D. 是戊烷的球棍模型

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