Question

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（   ）
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺）
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中：c（OH^－）=c（K⁺）－c（A^－）=·L^－1
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A^－）+c（HA）0．1mol·L^-l
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺）

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)表中①的數(shù)據(jù)說(shuō)明HA為弱酸，由此說(shuō)明表中②的X＞0.2；實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后恰好生成KA，少量A^-發(fā)生水解，則該溶液中c（K⁺）>c（A^－）>c（OH^－）>c（H⁺），A項(xiàng)正確；據(jù)電荷守恒在該溶液中各離子濃度的關(guān)系式為c（K⁺）+c（H⁺）=c（A^－）+c（OH^－），則c（OH^－）=c（K⁺）+c（H⁺）－c（A^－），B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中除了有KA，還有過(guò)量的HA，再據(jù)電荷守恒得：c（K⁺）=c（A^－）>c（OH^－）=c（H⁺），D項(xiàng)正確；由于X＞0.2，當(dāng)一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合，據(jù)物料守恒得c（A^－）+c（HA）＞0.1mol·L^-l，C項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液原理，離子濃度大小比較及電荷守恒、物料守恒等的應(yīng)用。