1991年我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型“海水電池”，該電池以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．它比干電池能量高20～50倍．其總反應(yīng)式表示為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．
（1）該電源的負(fù)極材料為
 
，
（2）寫出正極反應(yīng)式為：
 
．
考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：鋁是活潑金屬，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-．
解答： 解：（1）原電池中，較活潑金屬做負(fù)極，較不活潑金屬或非金屬做正極，鋁較活潑，易被氧化而失去電子，應(yīng)做原電池的負(fù)極，故答案為：鋁；
（2）原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)為Al-3e-=Al3+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，
故答案為：O2+2H2O+4e-═4OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子及反應(yīng)類型即可解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故反應(yīng)速率增大
B、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞
D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大化學(xué)反應(yīng)的速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向1mL 1% NaOH溶液加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱 未出現(xiàn)紅色沉淀 葡萄糖中不含有醛基
B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 白色沉淀可能為CuI
C 等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體 HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 HA酸性比HB強(qiáng)
D 向加入了幾滴酚酞試液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）．
A．燒杯B．坩堝  C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈  F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
．
（3）仿照實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2的原理，寫出步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L H2SO4 500mL，實(shí)驗(yàn)室配置該試劑所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為一些常見無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知X是一種鹽，H是金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題：
（1）G的化學(xué)式為：
 
；
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
；
（3）堿式鹽X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時(shí)，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量之比為3：8，則其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)
方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為
 
（填元素符號(hào)）
（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式
 
．化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為
 
；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．試回答：
（1）A原子的電子式為
 
，B元素能形成的兩種同素異形體的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）化合物E中所含有的化學(xué)鍵是
 
，它屬于
 
化合物．
（3）寫出A、B兩元素形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種用途廣泛的化工原料．
（1）工業(yè)上常用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2
已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol則△H2=
 

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H2反應(yīng)來制甲醇．在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）變化如下表所示：（前6min沒有改變條件）
2min 4min 6min 8min …
CO 0.07 0.06 0.06 0.05 …
H2 x 0.12 0.12 0.2 …
CH3OH 0.03 0.04 0.04 0.05 …
①x=
 
．
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：
 
（不必化簡(jiǎn)）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
．
④第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)
 
．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．
 
．
（3）電解甲醇水溶液制氫的優(yōu)點(diǎn)是需要的電壓低，而且制得的氫氣比電解相同物質(zhì)的量的水多．寫出電解甲醇水溶液的反應(yīng)式為：陽極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的數(shù)目為NA
B、1L 1mol/L的鹽酸中含有NA個(gè)HCl分子
C、常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D、加熱33.6g NaHCO3至沒有氣體放出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案