Question

（1）常溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸溶液和0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=

12

（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（2）常溫下，pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系

a+b=15

（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（3）某溫度時，水的離子積K_W=1×10^-13，則該溫度

＞

25℃（選填“＞”、“＜”或“=”），若將此溫度下pH=2的稀硫酸aL與pH=12的氫氧化鈉溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，則a：b=

9：11

（混合后溶液體積的變化忽略不計）
（4）常溫下，pH=8的NH₄Cl溶液中，c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．

Answer 1

分析：（1）0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液c（OH^-）=0.12mol/L，二者等體積混合溶液呈堿性，先計算混合溶液中c（OH^-），再結合離子積常數(shù)計算混合溶液中c（H⁺），從而確定混合溶液的pH；
（2）強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-）；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)混合溶液中c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V(酸)+V(堿)

計算；
（4）根據(jù)電荷守恒計算c（Cl^-）-c（NH₄⁺）．

解答：解：（1）設酸和堿的體積都是1L，0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液c（OH^-）=0.12mol/L，0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，
二者等體積混合溶液呈堿性，混合溶液中c（OH^-）=

0.12-0.1

2

mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氫離子濃度為10^-12 mol/L，所以混合溶液中pH=12，
故答案為：12；
（2）強酸和強堿混合溶液呈中性，說明酸中c（H⁺）等于堿中c（OH^-），所以10×10^-a=1×10^b-14，所以a+b=15，
故答案為：a+b=15；
（3）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，水的離子積常數(shù)增大，某溫度時，水的離子積K_W=1×10^-13＞×10^-14，所以則該溫度＞25℃；混合溶液中氫離子濃度是10^-11 mol/L，c（OH^-）=10^-3 mol/L，
混合溶液中c（OH^-）=

n(OH-)-n(H+)

V(酸)+V(堿)

=

10-2mol/L×(b-a)L

(a+b)L

=10^-3 mol/L，a：b=9：11，
故答案為：9：11；
（4）根據(jù)電荷守恒計算c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案為：9.9×10^-7mol/L．

點評：本題考查了pH的簡單計算，明確基本的pH計算公式是解本題關鍵，難點是（4）中氯離子和銨根離子濃度的差，根據(jù)電荷守恒來分析解答即可，難度中等．