【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平衡，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A．Mg2＋向正極遷移

B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－===Mo3S

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe－===xMg2＋

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Mg是負(fù)極，另一極為正極，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)總電極反應(yīng)式，正極反應(yīng)是Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x－，故說(shuō)法正確；根據(jù)選項(xiàng)B的電極反應(yīng)式，Mo3S4得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)總電極反應(yīng)式我，負(fù)極反應(yīng)式：xMg－2xe－=xMg2＋，故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料。

某溫度下，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol／L)-1，

(1)寫(xiě)出其對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(2)某溫度下，如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應(yīng)_______(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”)。

(3)該溫度下，在體積恒定為10L的四個(gè)密閉容器中分別充入下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是____________（填字母代號(hào)）。

A．10mol N2、30mol H2和20mol NH3

B．10mol N2和30mol H2

C．20mol N2和60mol H2

D．10mol N2和28mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在通風(fēng)廚中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法不正確的是（ ）

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

A. Ⅰ中氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的化學(xué)方程式：2NO＋O2===2NO2

B. Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C. 對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D. 針對(duì)Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)僅用溴水即可鑒別的是（　�。�

A. 己烷、苯 B. 直溜汽油、苯

C. 四氯化碳、苯 D. 溴苯、四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 可以用水代替SO(CH3)2做溶劑

B. 電子移動(dòng)方向是由a極流向b極

C. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. b極反應(yīng)式為FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個(gè)H原子分別被1個(gè)－NH2和1個(gè)－OH取代，1mol此有機(jī)物所含共用電子對(duì)數(shù)目為13NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2=MnSO4

（1）質(zhì)量為17．40g純凈MnO2最多能氧化_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。

（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______。

（3）右圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體，需

控制結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)______。

（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取0．1710gMnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H2PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1 H2SO3溶液的滴定曲線(xiàn)如下圖所示(曲線(xiàn)上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L1

B. b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

C. c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

D. d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)> c(HSO3－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】①丁烷 ②2一甲基丙烷 ③戊烷 ④2一甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序正確的是 ( )

A. ①>②>③>④>⑤ B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>② D. ②>①>⑤>④>③

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