【題目】某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用“鍵線式”表示,如(CH3)2CHCH3可用“”來(lái)表示。已知某環(huán)烷烴是平面結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如紅十字協(xié)會(huì)的會(huì)徽,因此有人將它稱為“紅十字烷”,即“”,寫(xiě)出它的分子式________,當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí),能生成________種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物。該紅十字烷與乙烯(CH2===CH2)的關(guān)系為________。

具有相同的分子式 B.具有相同的最簡(jiǎn)式 C.互為同系物 D.互為同分異構(gòu)體

丙烯是乙烯的同系物,化學(xué)性質(zhì)與乙烯相似,丙烯在一定條件下發(fā)生反應(yīng)可生成高分子化合物。其方程式為_____________________________,丙烯與氫氣加成后在與氯氣取代生成的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)______________。

【答案】 C12H24 2 B 4

【解析】試題分析“鍵線式”折點(diǎn)、端點(diǎn)若沒(méi)有注明原子,則折點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵;“紅十字烷”結(jié)構(gòu)對(duì)稱,有2種不同環(huán)境的氫原子;根據(jù)乙烯、和 “紅十字烷”的結(jié)構(gòu)式、分子式分析二者關(guān)系;丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3

解析“鍵線式”折點(diǎn)、端點(diǎn)若沒(méi)有注明原子,則折點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子,每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵,所以每個(gè)碳原子連有2個(gè)H原子,“紅十字烷”分子式為C12H24;“紅十字烷”結(jié)構(gòu)對(duì)稱,有2種不同環(huán)境的氫原子,所以一氯代物有2種;根據(jù)乙烯分子式C2H4、“紅十字烷”的分子式是C12H24,乙烯含有碳碳雙鍵為烯烴,“紅十字烷”為環(huán)烷烴;分子式不同故A錯(cuò)誤;最簡(jiǎn)式都是CH2故B正確;結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物,故C錯(cuò)誤; 分子式不同,不屬于同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤;丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH3含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯,化學(xué)方程式為;丙烯與氫氣加成后生成丙烷,丙烷的二氯代物有1,1-二氯丙烷、1,2-二氯丙烷、1,3-二氯丙烷、2,2-二氯丙烷,4種。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化屬于取代反應(yīng)的是(  )

A. 苯與溴水混合,水層褪色 B. 甲苯制三硝基甲苯

C. 乙醇在濃硫酸作用下制取乙烯 D. 苯和氯氣在一定條件下生成六氯環(huán)己烷

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【題目】下列溶液不能溶解新制的氫氧化鋁的是(

A.氨水B.氫氧化鉀溶液C.鹽酸D.硫酸

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【題目】下列敘述正確的是

A. 同周期元素中,ⅠA族元素的原子半徑最小

B. ⅥA 族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

C. 室溫時(shí),零族元素的單質(zhì)都是氣體

D. 所有主族元素的原子,形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

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【題目】【2014新課標(biāo)2】37[化學(xué)選修——3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

周期表前四周期的元素ab、cd、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,dc同族;e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉(wèn)題:

1b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號(hào)),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。

2a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫(xiě)兩種)。

3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)

4ec形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。

5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu);陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香烴的分子式是C8H10,它可能有的同分異構(gòu)體共_____種,將它們分別進(jìn)行一硝化反應(yīng),得到產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2,在含兩甲基的同分異構(gòu)體中,A進(jìn)行一硝化反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物,B得到三種產(chǎn)物,C只得到一種產(chǎn)物。由此可判斷A、B、C是下列哪一種結(jié)構(gòu)并命名。請(qǐng)將字母填入結(jié)構(gòu)式后面的括號(hào)中,名稱寫(xiě)在后面的橫線上。

(1)_______________________

(2)_______________________

(3)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示,A中放有濃硫酸,B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉,D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請(qǐng)回答:

(1)濃硫酸的作用是___________________;若用同位素180示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子

中氧原子的提供者,寫(xiě)出能表示180位置的化學(xué)方程式:_____________________。

(2)球形干燥管C的作用是______________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞,溶液呈紅色,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)______________________;反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_________________。

(3)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣,分離出___________;再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)________,然后進(jìn)行蒸餾,收集77℃左右的餾分,以得較純凈的乙酸乙酯。

A.五氧化二磷 B.堿石灰 C.無(wú)水硫酸鈉 D.生石灰

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于分子晶體的化合物是

A. 石英 B. 白磷 C. 干冰 D. 食鹽

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【題目】【2016北京卷】用零價(jià)鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

1Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是________。

正極的電極反應(yīng)式是_________。

2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

接近100%

50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí),NO3的去除率低。其原因是________。

3)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí),補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè):

. Fe2+直接還原NO3;

. Fe2+破壞FeOOH)氧化層。

做對(duì)比實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖所示,可得到的結(jié)論是_______。

同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeOOH)反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3去除率的原因:______。

4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3的去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3的去除率

10%

3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與(2)中數(shù)據(jù)對(duì)比,解釋?zhuān)?/span>2)中初始pH不同時(shí),NO3去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因:__________。

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