【題目】X、Y、Z、M、Q均為短周期元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.X為鋰元素

B.原子序數(shù):M<Q

C.最高價含氧酸酸性:Z<M

D.YZ簡單氫化物的沸點:Y<Z

【答案】C

【解析】

X、Y、Z、M、Q均為短周期元素,又由圖示信息知,M最高正價+7、最低-1價,則 MCl,Z最高正價+5、最低-3價且原子半徑小于Cl,則ZN,X+1,位于A,且原子半徑是五種元素中最小的,則XH,Q+1,位于A,且原子半徑是五種元素中最大的,QNa,Y化合價-2價,位于A,而原子半徑比氮原子半徑小,則YO;

A. X為氫元素,A錯誤;

B. 原子序數(shù):MQ ,即ClNa ,B錯誤;

C. 最高價含氧酸酸性:Z<M ,即硝酸的酸性不如高氯酸,C正確;

D. Y、Z簡單氫化物的沸點:YZ,即水的沸點比氨氣高,D錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖Ⅰ~Ⅳ所示.

1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗,能夠達到實驗目的是(填序號)___________;

2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),與實驗Ⅲ相比,實驗Ⅳ的優(yōu)點_____________;

3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是_______;

4)另有兩瓶溶液,已知分別是K2CO3NaHCO3,請你寫出兩種不同的鑒別方法.

_____________________________,______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結論正確的是(

A.反應Ⅰ:ΔH0,p2p1B.反應Ⅱ:ΔH0T1T2

C.反應Ⅲ:ΔH0,T2T1ΔH0,T2T1D.反應Ⅳ:ΔH0,T2T1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T℃條件下,向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX1molY,發(fā)生如下反應:2X(g)Y(g)a Z(g)W(g) ΔH=-890kJ·mol1(a為正整數(shù))。

當反應達到平衡后,反應放出的熱量為Q1kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小,則

1)化學計量數(shù)a的值為_____。

2)溫度維持T ℃不變,若起始時向容器M中加入4molX6molY,若達到平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%,則反應中放出的熱量為___kJ。

3)溫度維持T ℃不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中,加入2molX1 molY發(fā)生如上反應并達平衡,則容器中X的質(zhì)量分數(shù)M___N(選填>、<、=符號)。

4)已知:該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表:

溫度/

200

250

300

350

平衡常數(shù)K

9.94

5.2

1

0.5

若在某溫度下,2molX1molY在容器M中反應達平衡, X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度為_____℃。平衡時 X的體積分數(shù)為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽,E是C對應的酸,B的結構類似金剛石,D為氧化物。

請回答下列問題:

(1)A、D、E的化學式分別為________、________、________

(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義?_____________________

(3)寫出D→C反應的化學方程式:_____________________。

(4)寫出E→D反應的化學方程式:_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途;卮鹣铝袉栴}:

1)已知:

H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1

H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH=26.48kJ·mol-1

I2(g)=I2(s) ΔH=-37.48kJ·mol-1

化學鍵

I—I

H—I

鍵能/kJ·mol-1

151

299

鍵能是將1mol氣體分子AB斷裂為中性氣態(tài)原子AB所需要的能量,單位為kJ·mol-1。

Q=____kJ·mol-1。

H—H鍵能為____kJ·mol-1。

2716K時,在恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比11充入H2(g)I2(g),測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)與反應時間的關系如圖:

①若反應開始時氣體混合物的總壓為pkPa,則反應在前20min內(nèi)的I2(g)平均速率(I2)=___kPa·min-1(用含p的式子表示)。

②在H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=QkJ·mol-1反應中,正反應速率為v=k·c(H2)·c(I2),逆反應速率為v=k·c2(HI),其中kk為速率常數(shù),則溫度為716K時,=___(列出計算式)。

H2(g)+I2(g)2HI(g)達平衡后,降低溫度,平衡可能逆向移動,原因是___。

3)一定條件下,NaClO可將溶液中的I-氧化為I2。通過測定體系的吸光度,檢測到不同pHI2的生成量隨時間的變化關系如圖。

已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

pH=4.8時,在___min附近c(I2)最大。

10min時,不同pH與吸光度的關系是___

pH=4.0時,體系的吸光度很快達到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(  )

A.能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色

B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色褪去

D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = - 49.0 kJmol-1。向3個恒容的密閉容器中分別投入物質(zhì)的量比為 34 CO2H2,H2的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)變化如下表(T表示溫度),下列說法正確的是

A.在第I組在0~8 min內(nèi)CO2的平均反應速率為2 mol·L-1·min-1,且放出98 kJ熱量

B.I組第10 min后,恒溫,再充入1 mol CO2(g)3 mol H2O(g),則v <v

C.3 min時,保持T2,若對第II組加壓使體積縮小2 L,重新達平衡后各組分濃度與第I組相同

D.對比第I和第III組,在 0~4 min內(nèi),能說明H2的平均反應速率隨溫度升高而增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知NN、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol1、391 kJ·mol1、436 kJ·mol1。下列說法正確的是(  )

A.N2H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ

B.一定條件下合成氨反應N23H22NH3達平衡時,3v(H2)2v(NH3)

C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現(xiàn)將化學能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.反應NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行,該反應的ΔH>0

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