Question

下列分子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）

• A、BeCl₂和BF₃
• B、H₂O和NH₃
• C、CO₂和SO₂
• D、HCHO和PCl₃

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定中心原子雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化．

解答： 解：A．BeCl₂分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

（2-2×1）=2，所以其中心原子雜化類型為sp；BF₃分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

（3-3×1）=3，中心原子雜化類型分別為sp²，故A錯(cuò)誤；
B．H₂O中O形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)=

6-2×1

2

=2，分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+2=4，為sp³雜化，NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（5+3）=4，采取sp³雜化方式，二者雜化方式相同，故B正確；
C．CO₂中C原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（4+0）=2，采取 sp雜化方式，SO₂中S原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（6+0）=3，采取 sp²雜化方式，二者雜化方式不同，故C錯(cuò)誤；
D．HCHO分子內(nèi)（H₂C=O）碳原子形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+0=3，雜化方式為sp²雜化，PCl₃分子中P原子σ鍵電子對(duì)數(shù)3，含有1個(gè)孤電子對(duì)，分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4，則其雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp³雜化，二者雜化方式不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子雜化類型的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb）中各個(gè)字母的含義，題目難度中等．