設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 (      )
A．33.6升CO2與O2的混合氣中，含有的氧原子數(shù)為3 NA
B．15克甲基正離子(CH3+)含有的電子數(shù)為8NA
C．1molCl2與任何物質充分作用，轉移電子數(shù)都為2NA
D．將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容中充分反應，可得0.2NA個NH3分子
B

試題分析：A、未指明在標準狀況下，錯誤；B、（6+3-1）*15/（12+3）=8，正確；C、與水反應，轉移的電   子數(shù)為NA，錯誤；D、這是個可逆反應，不能完全反應完，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，已知有關某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質量，②溶劑的質量，③溶液的體積，④溶質的摩爾質量，⑤溶質的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各組數(shù)據(jù)計算該飽和溶液的物質的量濃度，不能算出的一組是（　）
A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸                    mL
（2）配制時，必須使用的儀器有     　　　　　    (填代號) 還缺少的儀器是 　　　       。
①燒杯�、�100 mL量筒　�、�20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶�、尥斜P天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是              、           。
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。　　　　　　　。
③容量瓶沒有干燥。　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質的量之和為y mol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b mol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。下列說法正確的是（   ）
A．若金屬沒有剩余，反應中轉移的電子數(shù)目為2y NA
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+
C．當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關系為：b≥80 y（1－a／3）
D．若金屬全部溶解，且產生336 mL氣體（標準狀況），則b＝0.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；
②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。
在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為            。(本題計算結果均取三位有效數(shù)字)
（1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約      L標準狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計)。 
（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為        。
（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                  ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     
b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
c.定容時，俯視液面加水至刻度線
d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線
e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項敘述中，正確的有
①0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4NA
②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
③0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1 NA
④1 mol N2和3 mol H2在一定條件下的密閉容器中充分反應，容器內的分子數(shù)大于2NA
A．①②③B．①②④C．①②③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．2．24 L CO2中含有的原子數(shù)為0．3×6．02×1023
B．1．8 g NH4+ 含有的質子數(shù)為6．02×1023
C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共價鍵數(shù)為4×6．02×1023
D．7．8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0．2×6．02×1023

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學幫助水質檢測站配制1000mL 1 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
（1）該同學應選擇___________mL的容量瓶。
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應在下圖中的        (填選項字母)之間。

A．②與③　　　          B．①與②　　   　　    C．④與⑤
（3）該同學應用托盤天平稱取NaOH固體       g，用質量為33.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項      （填選項字母）。

（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視讀數(shù)，濃度會             ；
②轉移溶液過程中，少量液體濺出來，濃度會             ；
③容量瓶未干燥，濃度會             ；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會             。
（5）配制溶液的實際操作過程中，動作要快，否則由于                         ，會使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1          （填“大”或“小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

計算：
Ⅰ、（1）0.3 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與_______NA個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。
（2）在標準狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L,則此混合氣體中CO物質的量為               ；CO2的質量為            g 。
（3）將標準狀況下224 L HCl氣體溶于635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)，所得鹽酸的密度為1.18 ｇ／cm3。則此鹽酸的物質的量濃度為                    。
（結果保留至小數(shù)點后1位）
Ⅱ、某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。

（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。
④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成T℃,101kPa氧氣的體積為360.0 mL。
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。
（2）利用以上數(shù)據(jù)，本實驗測得T℃,101kPa的氣體摩爾體積為                   
（結果保留至小數(shù)點后1位）

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