Question

化學反應原理的發(fā)展在化學的發(fā)展史上有重要的推動作用．
（1）用純凈的CaCO₃與稀鹽酸反應制取CO₂氣體，請回答：實驗過程如圖1所示，分析判斷

 

段化學反應速率最快，

（2）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

 

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是

 

（4）I.20世紀30年代，Eyring和Pzer提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖2是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
Ⅱ．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用CO₂表示的平均反應速率為

 

．
②下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是

 

（填字母序號）．
A．容器內氣體的質量保持不變
B．NO₂的物質的量濃度不再改變
C．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
D．容器內氣體的物質的量保持不變．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,反應熱和焓變,化學反應速率的影響因素

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)曲線斜率判斷反應速率；
（2）根據(jù)濃度對化學反應速率的影響分析判斷；
（3）根據(jù)形成共用電子對的數(shù)目進行比較；
（4）Ⅰ．根據(jù)圖中曲線變化判斷反應前后能量變化類型；
Ⅱ．①根據(jù)反應速率的定義進行計算；
②化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答： 解：（1）曲線斜率大小決定反應速率大小，斜率越大，反應速率越快，所以是EF段；
故答案為：EF；
（2）反應物的濃度越大，反應速率越快，所以只要使反應物濃度變小即可；
A．加蒸餾水，鹽酸濃度變小，反應速率減小，故A正確；
B．加氯化鈉固體，鹽酸濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；
C．加氯化鈉溶液，溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應速率減小，故C正確；
D．加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D錯誤；
故答案為：AC
（3）1個氫分子中含有1對共用電子對，1個氨分子中含有3對共用電子對，1個水分子中含有2對共用電子對，1個二氧化碳分子中含有4對共用電子對，
故答案為：D；
（4）I．根據(jù)圖象可知：反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應是放熱反應；
故答案為：放熱；
Ⅱ．①NO₂+CO?CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則CO₂的物質的量為0.2mol，
故v（CO₂）=

△n V

t

=

0.2 2

2

=0.05 mol?（L?min）^-1，
故答案為：0.05 mol?（L?min）^-1；
②A．容器內的氣體反應前后遵循質量守恒，容器內氣體的質量保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．NO₂的物質的量濃度不再改變是平衡狀態(tài)，故B正確；
C．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等，說明正逆反應速率相等，是平衡狀態(tài)，故C正確；
D．反應是一個前后體積不變的反應，容器內氣體的物質的量保持不變，不一定是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評：本題考查反應速率的計算、反應速率和平衡移動的影響因素、共用電子對數(shù)目的判斷、化學平衡的標志等，綜合性較強，難度較大．