10．如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化．

下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
B．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率
C．加入催化劑，生成1molNH3的反應熱減小50KJ
D．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJ

分析 A．△H=吸收的能量-放出的能量，依據(jù)熱化學方程式的書寫原則判斷；
B．催化劑可以加快反應速率，但是不影響反應熱；
C．催化劑只能降低反應的活化能，不改變化學平衡分析；
D．催化劑不影響化學平衡，則不影響反應熱．

解答 解：A．該反應放出的能量大于吸收的能量，所以為放熱反應，書寫熱化學方程式要注意化學計量數(shù)與反應物物質(zhì)的量的關(guān)系，該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，故A錯誤；
B．加入催化劑降低了反應的活化能，反應速率加快，但是反應熱不變，故B錯誤；
C．加入催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，反應的熱效應不變，故C錯誤；
D．催化劑對反應熱大小無影響，根據(jù)選項A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，根據(jù)圖象正確判斷反應熱為解答關(guān)鍵，注意催化劑只影響反應速率，不影響化學平衡，為易錯點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．恒溫恒容密閉容器中，能夠表明反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
①混合氣體的壓強不變；
②混合氣體的密度不變；
③B的物質(zhì)的量濃度不變；
④容器內(nèi)B、C、D三種氣體的濃度比為3：2：1；
⑤混合氣體的相對分子質(zhì)量不變；
⑥消耗3molB的同時生成2molC．
A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是（　�。�
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素原子的最外層電子排布呈周期性變化
C．元素的化合價呈周期性變化
D．元素原子半徑呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列因果關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．濃HNO3的氧化性比稀HNO3，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
B．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取Mg
C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產(chǎn)物中Fe也顯+3價
D．AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制無水AlCl3應在HCl氣流中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物分子中含有2個-CH2-，1個，2個-CH3，1個-OH，則該有機物的同分異構(gòu)體個數(shù)為（　�。�
A．1B．3C．4D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．以鎳礦粉（主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等）為原料可制備NiCO3．
已知：Ni和Fe為變價金屬，常見化合價為+2價、+3價．
（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應生成淡黃色固體，其離子方程式為3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O+3S↓，濾渣的主要成分為S和SiO2．
（2）在除Fe時，需加入過量的H2O2 氧化．若用過強的氧化劑，其可能的后果是NiCO3中可能混有Ni2（CO3）3．反應完全后，除去多余H2O2 的簡便方法是煮沸．
（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中，可能會形成雜質(zhì)，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓．（用離子方程式表示）檢驗碳酸鎳沉淀完全的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則說明碳酸鎳沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸（體積比為1：3）混合加熱到170℃方法制得，其制備原理可表示如下：
CH3CH2OH+H2SO4（濃）$\stackrel{100℃}{?}$ CH3CH2OSO2OH+H2O　�、�
CH3CH2OSO2OH（濃）$\stackrel{170℃-15℃}{?}$ CH2═CH2+H2SO4　　②
（1）濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用，反應①屬于取代（酯化）反應，反應②屬于消去反應．
（2）此法在實際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高，加熱至170℃所需時間長，有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時，一次性投入一些小碎塊的生石灰，大大縮短了反應所需時間，提高了乙烯的產(chǎn)率，試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應放熱體系溫度升高，加快反應速率，CaO與H2O反應使H2O量減小促使可逆反應（1）向右移動，CaO與濃H2SO4也反應但反應很快，生石灰與水反應占主導地位．
（3）反應過程中乙醇常被炭化，使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，隨著反應進行炭化現(xiàn)象越來越嚴重，同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體，為了減少反應過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成，下列措施合理的是B、C、E．
A．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：4
B．調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1：2
C．用大理石代替碎瓷片
D．降低反應體系溫度至140℃
E．用其他脫水劑（如P2O5）代替濃硫酸
（4）如圖為有人設計確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實驗裝置圖．（下列試劑可供選擇：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀）
A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅；②NaOH溶液；③品紅溶液；④Br2或酸性KMnO4；
B能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色．
C能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某芳香烴的分子式為C11H16，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個烷基，符合條件的烴有（　�。�
A．8種B．7種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某有機物A用質(zhì)譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．HCOOHD．CH3CH2CH2COOH

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